1、选择题  元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（　　）
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C．X的最高正价为+6
D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

参考答案：设X原子的质子数为m，Y原子的质子数为n，则有

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素符?号

元素原子结构 X 原子结构示意图为 ?Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

参考答案：（1）因X为氮，其元素符号为：N；碳元素的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：N；CH4；
（2）因质量数=质子数+中子数=11+12=23，故答案为：23；
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和NaOH，反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
故答案为：H++OH-═H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C______；E______；
（2）A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为______；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为______；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；A、E同主族，原子序数E等于碳元素，则E为钠元素；D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，则D、F的原子序数之和为24，故D为氧元素，F为硫元素；原子序数C介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素．
（1）由上述分析可知，C为氮元素；E为钠元素，故答案为：氮；钠；
（2）A为氢元素、C为氮元素，二者形成的C2A4为N2H4的，氮原子之间形成1对共用电子对，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为



，
故答案为：



；
（3）D为氧元素、E为钠元素，二者形成化合物E2D2是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，
故答案为：离子键、非极性键；
（4）A为氢元素、D为氧元素、E为钠元素、F为硫元素，由四种元素形成的两种化合物为NaHSO4、NaHSO3，二者在水溶液中反应的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3-═H2O+SO2↑；
（5）A为氢元素、B为碳元素、D为氧元素、F为硫元素，B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为碳与浓硫酸反应生成H2O、SO2、CO2，检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫用品红试液，检验二氧化碳用澄清石灰水，气体固体品红试液、澄清石灰水会带出水，故最先检验水；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀，与二氧化碳与石灰水反应现象相同，干扰二氧化碳的检验，故检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并除去二氧化硫，最后检验二氧化碳．被检验物质的顺序依次为H2O、SO2、CO2，
故答案为：H2O、SO2、CO2．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性______强于______．
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小______．
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比______，其电子式为______．该物质中含有化学键的类型有______和______．
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为______．

参考答案：X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素．根据Y与M可形成化合物M2Y，又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素．
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和HClO4，非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4．
故答案为：HClO4；H2SO4；?
（2）M、Z、Y形成的简单离子分别为K+、Cl-、S2-，它们的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径顺序为S2-＞Cl-＞K+．
故答案为：S2-＞Cl-＞K+；
（3）M2X2是过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，电子式为



，钠离子与过氧根离子是离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键．
故答案为：1：2；?



；　离子键；非极性键；
（4）氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸与硫酸，反应离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是
[? ]
A．2s22p2和2s22p4
B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5
D．3s1和3s23p4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单