1、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号A______，B______，C______；
（2）写出D元素形成的单质的结构式______；
（3）写出下列物质的电子式：E2B2______；D、E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______．
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______．

参考答案：五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素．
故A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素．
（1）由上述分析可知，A为Na元素；B为O元素；C为S元素．
故答案为：Na；O；S．
（2）D为氮元素，单质中氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N．
故答案为：N≡N．
（3）E2B2 为H2O2，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为



；D、E形成的化合物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



；
A、B、E形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为



．

故答案为：



；



；



．
（4）A为Na元素，B为O元素A、B两元素组成的化合物A2B2为Na2O2，属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，为共价键．
故答案为：离子；离子键、共价键．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是
________________。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
[? ]
A．1对
B．2对
C．3对
D．4对

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列表达方式或说法错误的是（　　）
A．氯化氢分子的电子式：

B．32He和42He是两种不同的核素
C．S2-的结构示意图

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

参考答案：A、氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：

，故A错误．
B、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称核素，所以3 2He和42He是两种不同的核素，故B正确．
C、硫离子含有16个质子，离子核外含有18个电子，所以硫离子的结构示意图

，故C正确．
D、原子结构示意图中，原子的电子层数等于元素所在周期数，ⅤⅡA族元素其简单阴离子与其原子相比，质子数不变，核外电子数变化，但电子层数不变，所以其核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般