1、填空题  （1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是?，若反应中转移1mol电子，得到Cu?mol。?
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：?
?。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法?（填“正确”或“不正确”），原因是?
?。

参考答案：（1）S（或硫）(1分)? 1? (1分)?
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分)?
②不正确? (1分)?反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分)

本题解析：（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu 且Cu从＋1价到0价，故转移1mole－时得到1molCu?
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO4需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。
②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

参考答案：D

本题解析：A、氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干水解生成的氯化氢挥发得到水解产物，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，错误；B、向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸后，相当于形成了稀硝酸，发生反应：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中产生气泡，溶液有浅绿色变成棕黄色，错误。C、氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)? Mg(aq)+2OH-(aq)，当向溶液中滴加FeCl3溶液时，会产生红褐色沉淀，错误，D、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时发生反应; FeSO4+2NaOH= Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2是白色沉淀，在空气中易被氧化，迅速变成灰绿色，进而变成红褐色，正确。

本题难度：一般

3、选择题  对I~IV的实验操作现象判断正确的是

A．实验I：产生红褐色沉淀
B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体
D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解

参考答案：D

本题解析：A、产生的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；B、只有三价铁离子遇到KSCN溶液才会变红，错误；C、镁与氢氧化钠溶液不反应，错误；D、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于一些元素化合物的性质叙述正确的是

[? ]
A．硝酸工业中NO可循环利用，理论上1 mol氨气可生成2/3 mol硝酸
B．1 mol Na在化学反应中失去的电子比1 mol Al少，但Na的金属性却强于Al的金属性
C．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
D．上图中若锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，则可说明非金属性：Cl>C> Si

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是（?）

参考答案：D

本题解析：铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为氧化铝熔点高，包着铝不滴落，A错；判断一个反应是吸热反应还是放热反应，关键是判断反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，所以需要加热的反应不一定是吸热反应，其中硫与氧气的反应是放热反应，B错；碳酸钠是盐，C错。

本题难度：一般