参考答案：（1）AD；（3分，少一项或多一项扣2分，本题不得负分）
（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，写出其他方程式只要合理也得分）
②长颈漏斗；（1分）
③后续装置（如C）发生堵塞；（2分）
④Ⅰ处有色布条褪色，Ⅱ处干燥布条不褪色。（2分）

本题解析：（1）实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签，故A正确；用10mL量筒量取5．6mL浓硫酸，故B错误；中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净无需用标准液润洗，方可注入待测液，故C错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下端放出，故D正确；用广泛pH试纸测得的数值为整数，故D错误；广泛试纸测得某溶液的应为整数，故E错误；所以选：AD；
（2）①制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②B装置中仪器a的名称是长颈漏斗；
③仪器a中液面不断上升时，说明瓶内压强增大，说明后续装置发生堵塞；
④氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以干燥氯气能使湿润的有色布条褪色，除去水后，干燥布条不褪色。

本题难度：一般

3、选择题  根据氯元素在下列物质中的化合价，判断下列说法中错误的是(? )
A．Cl2既具有氧化性又具有还原性
B．Cl-具有还原性
C．只具有氧化性
D．ClO-只具有氧化性

参考答案：D

本题解析：Cl元素的化合价有-1，0，+1，+3，+5，+7六种。ClO-中Cl为+1价，是中间价态，故也有还原性。

本题难度：简单

4、计算题  100g CaCO3与30g SiO2的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

参考答案：22.4 L

本题解析：方法1（常规法）：二者混合加强热发生的反应为：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑，特别要注意的是：30g SiO2完全反应只消耗50g CaCO3，剩余的 CaCO3还要单独分解，又生成一部分CO2。
解：CaCO3＋ SiO2CaSiO3＋ CO2↑
100 g? 60 g? 22.4 L
50 g? 30 g? 11.2 L
在第一步反应中，生成CO2 11.2 L，剩余CaCO3100 g－50 g＝50 g
CaCO3CaO ＋CO2↑
100 g? 22.4 L
50 g? 11.2 L
在第二步反应中，又生成CO2 11.2 L。因此，得到气体的体积共为22.4 L。
方法2（思维转换）：不妨把思维转换一下，认为在高温下CaCO3先分解，然后分解生成的氧化钙再与SiO2反应：CaCO3CaO ＋ CO2↑；SiO2＋CaO CaSiO3。根据第一步反应容易计算得生成气体的体积为22.4 L。

本题难度：简单

5、选择题  某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（　　）
A．钠着火剧烈燃烧产生淡黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收