1、选择题 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
[? ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A(g)+B(g)
C(s)，则平衡移动的原因是增大压强
C．由图像关系可以判断，正反应为吸热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2
2、选择题 已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
3、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/nol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/nol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
[? ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
4、简答题 在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000
B的浓度（mol/L）
0.04
0.1
0.27
|
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为______．
5、选择题 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将
4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
[? ]
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
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