1、选择题  下列有关化学用语表示正确的是?
A．四氯化碳分子比例模型：
B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O
D．O2－离子结构示意图：

参考答案：B

本题解析：A、氯原子半径比碳原子大，错误；B、均形成八电子稳定结构，正确；C、次氯酸为角型分子，应为H－O－Cl，错误：D、氧的核电荷数=质子数=8

本题难度：简单

2、计算题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量      (填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度         ,硫酸的物质的量浓度            。

参考答案：（6分）（1）相等 （2分） （2）2mol·L-1   4mol·L-1  (各2分)（无单位扣一分）

本题解析：（1）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的图像判断，OA段是Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO、水，AB段气体的物质的量不再增加，且铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，所以AB端发生的是Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，随后再加入Fe，又产生气体，说明BC段是Fe与稀硫酸反应产生氢气。说明硝酸根离子被全部还原为NO，则该混酸与Fe、Cu反应产生的NO相等；
（2）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式可知Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，可知与100mL的混酸反应中，与硝酸反应的Fe的质量是11.2g，物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则硝酸根离子的物质的量也是0.2mol，所以硝酸的物质的量浓度是0.2mol/0.1L=2mol/L；当加入Fe的质量是22.4g时不再产生气体，此时反应停止，所得溶液为硫酸亚铁溶液，22.4gFe的物质的量是22.4g/56g/mol=0.4mol，则100mL溶液中硫酸的物质的量是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol/0.1L=4mol/L。
考点：考查对图像的分析，Fe、Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的计算

本题难度：一般

3、简答题  在1Lamo1?L-1AlCl3溶液中加入1Lbmo1?L-1NaOH溶液
（1）当b≤3a时，生成Al（OH）3的物质的量为______mol；
（2）当a、b满足______条件时无沉淀生成；
（3）当a、b满足______条件时，b增大，沉淀量减少，此时生成沉淀的质量______g．

参考答案：已知反应：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl?
1?3
a?b?
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
?1?4?
?a?b?
当b=3a时刚好完全沉淀，b=4a时刚好无沉淀生成，
则（1）当b≤3a时，NaOH不足，NaOH完全反应生成Al（OH）3 沉淀，
生成Al（OH）3的物质的量为：n（Al（OH）3）=13n（NaOH）=b3mol，
故答案为：b3mol；
（2）由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O可知，b≥4a时无沉淀产生，故答案为：b≥4a；
（3）由反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，
可知：3a＜b＜4a时，先有沉淀产生后部分溶解，则
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl?
a?3a?a
Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O
1? 1
（b-3a）?（b-3a）?
所以最后剩余n（Al（OH）3 ）=[a-（b-3a）]mol=（4a-b）mol，
m（Al（OH）3 ）=（4a-b）mol×78g/mol=78×（4a-b）g=312ag-78bg
故答案为：312a-78b．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是(? )。
A．化合反应
B．置换反应　　
C．分解反应
D．复分解反应

参考答案：D

本题解析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。故一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。选项为D.

本题难度：简单

5、选择题  矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1
C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在
D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

参考答案：B

本题解析：A、钠盐均是溶于水的，故A错误；B、钠的化合价为+1，C的为+2，N的为-3，故金的化合价为+1，B正确；由方程式①可得在矿石中存在金单质，故C错误；在反应①中金做还原剂，在反应②中含金物质做氧化剂，故D错误；故选B。

本题难度：一般