1、选择题  下列各组来源:91考试网 91ExaM.org离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是：
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3－、C1－
B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(OH－)= 1×10－13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题   (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁? B.盐酸? C.氯化钠晶体? D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

参考答案：(1)13 (2)＜　NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)C? (4) D ?(5) ＜

本题解析：（1）氢氧化钠是一元强碱，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度＝10－14÷0.1＝10－13mol/，因此溶液的pH为13。
（2）由于氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水NH4＋水解，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＜7。
（3）)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液与0.1 mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合后，二者恰好反应生成氯化钠和弱电解质一水合氨，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度大小关系是[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，答案选C。
（4）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断。A、铁是金属单质，可以导电，但不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、盐酸可以导电，但属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B不正确；C、氯化钠晶体是电解质，但不能导电，只有溶于水或在熔融状态下才能导电，C不正确；D、熔融的氢氧化钠可以导电，属于电解质，D正确，答案选D。
（5）水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2。

本题难度：困难

3、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
[? ]
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是?（?）?
A．c（Cl—）> c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
B．c c（NH4+） = c（Cl—） > c（H+） = c（OH—）
C．c（NH4+） > c（Cl—） > c（OH—） > c（H+）
D．以上说法都有可能

参考答案：D

本题解析：因加入盐酸的用量没有限定，故混合溶液可能是酸性（此时A对）、中性（B对）、碱性（C对）

本题难度：简单