1、选择题  在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
二氧化硫所起的作用是（　　）
A．相同
B．不同
C．均是氧化剂的作用
D．均是还原剂作用

2、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．具有还原性，故可作漂白剂
B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制
C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

3、填空题  我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：
（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到电子，因此次氯酸表现强_________________。
（2）工业上制取漂白粉（用化学方程式表示）_________________________
（3）工业上由SO2制取SO3____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它___________________（填序号）
A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价

4、填空题  含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：__________________。
（2）Ba2+有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因__________________。患者被送往医院后，医生往往让其服用__________________（填题干所列7种物质中的一种）来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________________，则发生了钝化；若铁棒表面__________________，则未发生反应。
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：__________________。
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________。
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2==2CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O，
方法一与方法二相比，其优点（两点）是：___________________、_________________。

5、选择题  下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是（　　）
A．二氧化硫和过氧化钠
B．过氧化氢和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉
D．活性炭和二氧化硫