1、选择题  已知反应
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)?①
2HI(g) H2(g)＋I2(g)?②
2NO2(g)N2O4(g)?③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)
A．均不变
B．均增大
C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大

参考答案：D

本题解析：反应①再充入一定量PCl5，浓度与压强对平衡的影响不一致，PCl5转化率减小；反应②是气体分子数不变的反应，再充入一定量的HI与原平衡互为等效平衡，HI转化率不变；反应③再充入一定量NO2，浓度与压强对平衡的影响一致，NO2的转化率增大。

本题难度：一般

2、填空题  （共8分）
（1）（3分）有反应：2NO2N2O4?△H<0，根据图像判断后填空：

参考答案：（1）①增大生成物的浓度②降温，③加入催化剂
（2）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)?△H=－218 kJ/mol
（3）2A??B + 3C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t1＋10) min时，其他条件 www.91eXam.org不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

参考答案：C

本题解析：图(Ⅰ)是c－t图，根据A、B浓度分别减少0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1，C的浓度增大0.4 mol·L－1，则反应方程式为A＋3B2C，A选项：增大压强，平衡右移，A错误；B选项：保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项此时各物质浓度与原平衡相等，正确；D选项：由图(Ⅱ)可知T1>T2，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C.凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

参考答案：C

本题解析：考查反应的自发性和化学反应进行的方向。一般情况下放热反应容易自发，熵值增加的反应容易自发，但不是绝对的。根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0、△S＞0时反应一定是自发的。答案是C。

本题难度：简单

5、填空题  分人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)? △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)? △H=－93.0kJ /mol。
回答下列问题：
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是?(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是?。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ?(计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
(5)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。

参考答案：或
Ⅱ. (1)－286.0(1分)
(2) a c? (每个1分，共2分，有错不得分。)
(3)① C (1分)? ② 0.12 mol·L－1·min－1(2分)
③ 4/27 (或0.148、0.15) (2分，写单位也得分)?减小(1分)
(4)
(5)① 60%(2分)? ② 2(1分)

本题解析：Ⅰ．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，据此可以作图或。
Ⅱ．（1）根据盖斯定律可知，（②－①）÷3即得到H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，所以该反应的反应热是△H＝（－93.0kJ /mol－765.0kJ /mol）÷3＝－286.0 kJ /mol，所以氢气的燃烧热是△H＝－286.0 kJ /mol。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c可以说明。该反应是体积减小的可逆反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明，a正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此e中的关系始终是成立，不正确，因此答案选ac。
（3）①根据图像可知，反应进行到25min时物质的浓度不再发生变化，此时ABC的浓度变化量分别是（mol/L）A减少3.0，B增加2.0，C减少1.0，所以表示N2的浓度变化的曲线是C，表示H2的浓度变化的曲线是A，表示氨气的浓度变化的曲线是B。
②前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是3.0mol/L÷25min＝0.12 mol·L－1·min－1。
③根据平衡常数的表达式可知，该反应的K＝。由于正方应是放热反应，所以若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数值将减小。
（4）升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，所以根据氢气的浓度变化量可知，平衡时氨气的浓度应该是1.0mol/L，所以该图应该是（见答案）。
（5）①? N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol） 1－x? 3－3x? 2x
则1－x＋3－3x＋2x＝2.8
解得x＝0.6
所以氢气的转化率是60%。
②α1 + α2 ＝1，所以氨气的转化率是40%，则
N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol）? 0? 0? y
转化量（mol）? 0.2y? 0.6y? 0.4y
平衡量（mol）? 0.2y? 0.6y? y－0.4y
则0.2y＋0.6y＋y－0.4y＝2.8
解得y＝2
点评：该题以化学反应速率和化学平衡为载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。试题综合性强，贴近高考，易于激发学生的学习兴趣和学习求知欲。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的规范答题能力和学习效率。

本题难度：困难