1、选择题  NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是
①NaF
②NaI
③MgO
A.①＞②＞③
B.③＞①＞②
C.③＞②＞①
D.②＞①＞③

参考答案：B

本题解析：离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高．已知离子半径Na+＞Mg2+，I-＞O2-＞F-，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强．

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，向VmL?pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是
A.13
B.14
C.15
D.不能确定

参考答案：A

本题解析：10-a×VmL=10b-14×10VmL? a+b=13

本题难度：简单

3、选择题  把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是
A.N2
B.CO2
C.Cl2
D.He

参考答案：D

本题解析：镁是活泼金属能和许多气体反应．

本题难度：简单

4、选择题  金属的下列性质不属于物理性质的是
A.反应中易失去电子
B.良好的延展性
C.良好的导电传热性
D.银白色光泽

参考答案：A

本题解析：识记性内容，失电子是物质的化学性质．

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是
A.Na+、I-、CO32-、ClO-
B.Fe2+、H+、K+、NO3-
C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
D.Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能结合生成络离子等，则能大量共存，并结合加入Fe2（SO4）3后仍不反应，以此来解答．
解答：A．因I-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故A不选；
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，能共存，但加入Fe2（SO4）3后Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，且加入Fe2（SO4）3后不反应，能共存，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，注意发生的氧化还原反应为解答本题的关键，选项C中注意结合生成络离子不能共存为易错点，题目难度不大．

本题难度：一般