高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高中化学必备知识点《物质的量》高频试题特训(2019年最新版)(二)
2019-06-25 23:12:22 【

1、简答题 &nb sp;27克的CuCl2的物质的量为多少?Cu2+和Cl-的物质的量为多少?


参考答案:由n=mM,则CuCl2的物质的量为27g135g/mol=0.2mol,
由电离方程式可知CuCl2═Cu2++2Cl-,
Cu2+的物质的量为0.2mol×1=0.2mol,
Cl-的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,
答:27克的CuCl2的物质的量为0.2mol,Cu2+和Cl-的物质的量分别为0.2mol、0.4mol.


本题解析:


本题难度:一般



2、选择题  在同温同压下,10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C,则气体C的化学式(用A、B表示)为
A.AB        B.A2B       C.AB2         D.AB3


参考答案:D


本题解析:相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,所以A2、B2、C的化学计量数之比为1:3:2,所以方程式为A2+3B2=2C,根据原子守恒可知C的化学式为AB3.答案选D.
考点:阿伏伽德罗定律


本题难度:一般



3、填空题  在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度为?
(2)当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为?升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为?升。


参考答案:(1)5mol·L-1(2分);(2)8.96(3分);(3)11.2(3分)。


本题解析:略


本题难度:简单



4、简答题  实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器:
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
(1)配制时,必须选用的仪器为:______(填代号),还缺少的玻璃仪器为______
(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)为______g.
(3)用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______.
A.冷却?B.称量?C.洗涤?D.定容?E.溶解?F.摇匀?G.移液
(4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)______
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒.


参考答案:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒(可用可不用),
故必须选用的仪器为:①⑤⑥,还缺少的玻璃仪器为:500ml的容量瓶、胶头滴管,
故答案为:①⑤⑥,500ml的容量瓶、胶头滴管;
(2)硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g,
故答案为:16.1;
(3)由(1)溶液配制操作可知,正确顺序是BEAGCGDF,
故答案为:BEAGCGDF;
(4)①最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故不符合;
②定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线以下,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,故符合;
③定容时仰视刻度线,液面在刻度线以上,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,故不符合;
④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容,溶液冷却后,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,故符合;
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒,少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上(洗涤液中含有少量硫酸钠),移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小,溶液浓度偏低,故不符合;
故选②④.


本题解析:


本题难度:一般



5、填空题  (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________                           __。
②中生成溶液H:____________                           _。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0 ml时开始产生沉淀,55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为___________mol/L、c(Fe3+)为___________mol/L、c(Cl-)为___________mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)


参考答案:(每空2分共14分)(1)  Fe3+、Cl-
(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
(3)0.15  0.1  0


本题解析:强酸性溶液中一定不存在CO32-、SO32-,则与过量的硝酸钡溶液反应,生成9.32g沉淀,则该沉淀是硫酸钡沉淀,物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol,说明溶液中存在0.04mol SO42-,则一定不存在Ba2+;与过量硝酸钡反应生成的气体A可连续被氧化,说明A是NO,D是二氧化氮,则溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子,为Fe2+,所以溶液中一定不存在NO3-;溶液B中含有铁离子和过量的硝酸钡,加入氢氧化钠溶液仍产生气体,说明原溶液中存在NH4+,氨气的物质的量也是铵根离子的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol;则沉淀G中一定含有氢氧化铁;通入过量的二氧化碳,仍能产生沉淀,因为铁离子上步中被完全沉淀,所以此时产生的沉淀只能是氢氧化铝,说明溶液中存在铝离子;而Fe3+、Cl-不能确定。
(1)根据以上分析,不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-;
(2)①硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水,离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
②中生成溶液H,即为铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式是Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)根据生成NO的体积可计算亚铁离子的浓度,NO的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则亚铁离子的物质的量是0.005mol×3=0.015mol,c(Fe2+)=0.015mol/0.1L=0.15mol/L;加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol,说明此时为氢氧化铁沉淀,亚铁离子的物质的量是0.015mol,所以说明原溶液中存在铁离子,其物质的量是0.025mol-0.015mol=0.01mol,则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L;加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol,加入60mL氢氧化钠溶液时,沉淀降为0.025mol,说明氢氧化铝的物质的量是0.03mol-0.025mol=0.005mol,则溶液中SO42-:0.04mol,NH4+:0.005mol,Fe2+:0.015mol,Fe3+:0.01mol,Al3+:0.005mol,此时2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+),所以c(Cl-)=0mol/L。
考点:考查离子的检验与计算


本题难度:困难



】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高考化学知识点总结《苯的结构》..

问题咨询请搜索关注"91考试网"微信公众号后留言咨询