1、简答题 &nb sp;27克的CuCl2的物质的量为多少?Cu2+和Cl-的物质的量为多少?
参考答案:由n=mM,则CuCl2的物质的量为27g135g/mol=0.2mol,
由电离方程式可知CuCl2═Cu2++2Cl-,
Cu2+的物质的量为0.2mol×1=0.2mol,
Cl-的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,
答:27克的CuCl2的物质的量为0.2mol,Cu2+和Cl-的物质的量分别为0.2mol、0.4mol.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 在同温同压下,10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C,则气体C的化学式(用A、B表示)为
A.AB B.A2B C.AB2 D.AB3
参考答案:D
本题解析:相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,所以A2、B2、C的化学计量数之比为1:3:2,所以方程式为A2+3B2=2C,根据原子守恒可知C的化学式为AB3.答案选D.
考点:阿伏伽德罗定律
本题难度:一般
3、填空题 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度为?。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为?升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为?升。
参考答案:(1)5mol·L-1(2分);(2)8
.96(3分);(3)11.2(3分)。
本题解析:略
本题难度:简单
4、简答题 实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器:
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
(1)配制时,必须选用的仪器为:______(填代号),还缺少的玻璃仪器为______
(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)为______g.
(3)用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______.
A.冷却?B.称量?C.洗涤?D.定容?E.溶解?F.摇匀?G.移液
(4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)______
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒.
参考答案:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒(可用可不用),
故必须选用的仪器为:①⑤⑥,还缺少的玻璃仪器为:500ml的容量瓶、胶头滴管,
故答案为:①⑤⑥,500ml的容量瓶、胶头滴管;
(2)硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g,
故答案为:16.1;
(3)由(1)溶液配制操作可知,正确顺序是BEAGCGDF,
故答案为:BEAGCGDF;
(4)①最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故不符合;
②定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线以下,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,故符合;
③定容时仰视刻度线,液面在刻度线以上,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,故不符合;
④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容,溶液冷却后,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,故符合;
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒,少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上(洗涤液中含有少量硫酸钠),移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小,溶液浓度偏低,故不符合;
故选②④.
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________ __。
②中生成溶液H:____________ _。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0 ml时开始产生沉淀,55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为___________mol/L、c(Fe3+)为___________mol/L、c(Cl-)为___________mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)
参考答案:(每空2分共14分)(1) Fe3+、Cl-
(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
(3)0.15 0.1 0
本题解析:强酸性溶液中一定不存在CO32-、SO32-,则与过量的硝酸钡溶液反应,生成9.32g沉淀,则该沉淀是硫酸钡沉淀,物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol,说明溶液中存在0.04mol SO42-,则一定不存在Ba2+;与过量硝酸钡反应生成的气体A可连续被氧化,说明A是NO,D是二氧化氮,则溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子,为Fe2+,所以溶液中一定不存在NO3-;溶液B中含有铁离子和过量的硝酸钡,加入氢氧化钠溶液仍产生气体,说明原溶液中存在NH4+,氨气的物质的量也是铵根离子的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol;则沉淀G中一定含有氢氧化铁;通入过量的二氧化碳,仍能产生沉淀,因为铁离子上步中被完全沉淀,所以此时产生的沉淀只能是氢氧化铝,说明溶液中存在铝离子;而Fe3+、Cl-不能确定。
(1)根据以上分析,不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-;
(2)①硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水,离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
②中生成溶液H,即为铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式是Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)根据生成NO的体积可计算亚铁离子的浓度,NO的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则亚铁离子的物质的量是0.005mol×3=0.015mol,c(Fe2+)=0.015mol/0.1L=0.15mol/L;加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol,说明此时为氢氧化铁沉淀,亚铁离子的物质的量是0.015mol,所以说明原溶液中存在铁离子,其物质的量是0.025mol-0.015mol=0.01mol,则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L;加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol,加入60mL氢氧化钠溶液时,沉淀降为0.025mol,说明氢氧化铝的物质的量是0.03mol-0.025mol=0.005mol,则溶液中SO42-:0.04mol,NH4+:0.005mol,Fe2+:0.015mol,Fe3+:0.01mol,Al3+:0.005mol,此时2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+),所以c(Cl-)=0mol/L。
考点:考查离子的检验与计算
本题难度:困难