1、选择题  在溶液中能大量共存且无色透明的离子组是
A.Na+，K+，Cl-，NO3-
B.Ca2+，Cl-，HCO3-，H+
C.Na+，K+，MnO4-，NO3-
D.Cu2+，K+，OH-，SO42-

参考答案：A

本题解析：分析：溶液无色，有颜色的离子不能存在，根据溶液中离子之间能否发生反应判断离子能否大量共存．
解答：A、溶液无色，离子之间不发生任何反应，故A正确；
B、溶液无色，HCO3-与H+反应而不能大量共存，故B错误；
C、溶液中含有MnO4-，呈紫红色，不符合题意，故C错误；
D、溶液中含有Cu2+，呈蓝色，不符合题意，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目中溶液呈无色的要求，把握离子间反应的类型．

本题难度：一般

2、选择题  表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成
A.3s23p63d2
B.3d10
C.3s23p64s2
D.3s23p33d5

参考答案：A

本题解析：B项中，若3d上有10个电子，则3s、3p上必须排满电子，因此M电子层上电子数应大于18；C项中有8个，D项中3d上有5个电子，则3p上应该充满为3p6，故A正确

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质结构的叙述，不正确的是
A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B.分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C.共价化合物中一定有极性共价键
D.离子化合物中可能有极性共价键
E.含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，关于X、Y、 Z的说法正确的是

A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

参考答案：B

本题解析：试题分析：X、Y、Z均为短周期元素，即分别属于第一二三周期，根据其所在位置可推断，X为元素He，Y为F元素，Z为S元素。故A错误，He属于稀有气体元素，活泼性最弱；B正确，根据元素周期律，氢化物的稳定性，同周期从左往右依次增强，同主族从上往下依次减弱，因此，HF>H2O>H2S,即Y的比Z的强；C错误，根据电子得失守恒，SO2与H2SO4不能反应生成S单质；D错误，由H、O、S三种元素形成的常见化合物中只含有共价键。
考点：短周期元素的推断，氢化物的稳定性，化学键
点评：本题考查短周期元素的推断以及元素性质，对元素周期表熟悉就容易解题，关键在于利用元素周期表中的“位，构，性”的原理。较为简单。

本题难度：困难

5、选择题  下述实验能达到预期目的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．制备Fe（OH）3胶体不能长时间加热；
B．Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2发生：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，从平衡移动的角度分析；
C．检验葡萄糖应在碱性条件下进行；
D．乙醇能与酸性高锰酸钾反应．
解答：A．制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入BaCl2发生：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，水解平衡向逆反应方向移动，溶液碱性减弱，故B正确；
C．淀粉水解生成葡萄糖，检验是否有葡萄糖生成，应在碱性条件下反应，否则不能观察到红色沉淀，故C错误；
D．乙醇发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，直接通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇可使高锰酸钾褪色，不能确定是否生成乙烯，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法，本题注意乙醇的性质．

本题难度：一般