1、选择题  要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
A．CH3COONa晶体
B．氨水
C．0.1mol/L H2SO4溶液
D．0.01mol/L CH3COOH溶液

参考答案：A

本题解析：醋酸部分电离产生CH3COO-和H+。加入CH3COONa晶体，增大了CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小,根据勒夏特列原理，CH3COO-的浓度增大了，故A对。加入氨水，消耗H+，H+浓度减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO-浓度增大，B错。加入0.1mol/L H2SO4溶液，增大了H+浓度。平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，CH3COO-浓度也减小，C错。加入0.01mol/L CH3COOH溶液，降低了CH3COOH的浓度，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO-浓度减小，D错。故选A

本题难度：一般

2、填空题  在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答：?

(1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为____。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是___。
(4)若要使c点溶液中c（Ac-）增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①___，②___，③___。

参考答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在
(2)c<a<b
(3)c
(4)加入NaOH固体 ；加入Na2 CO3固体 ；加入镁、锌等活泼金属

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
[? ]
A．1mol / L醋酸溶液的pH约为2
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol / L醋酸恰好与10mL 1mol / L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10:10
B．1:5:510:510
C．1:20:10:10
D．1:10:10:10

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
①中pH=0的H2SO4中c(H＋)="1.0" mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)="0.1" mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。

本题难度：一般

5、选择题  0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系? (? )
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同
D．溶液中离子浓度相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般