1、选择题  把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
[? ]
A．SO2
B．Cl-
C．Fe3+
D．NO3-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．失电子难的原子，容易获得电子

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2+H2OHCl+HClO，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H2S+SO23S↓+2H2O，这种反应叫归中反应，所以A不正确。
化合物之间也可以发生氧化还原反应，如NO2+SO2NO+SO3，所以B的叙述是错误的。
是不是氧化还原反应可根据化合价升降与否进行判断。置换反应可写为单质+化合物新单质+新化合物，元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的。
D选项中失电子难的原子可能得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（?）
A．钠跟水
B．氧化钠跟水
C．过氧化钠跟水
D．电解水

参考答案：D

本题解析：将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢、氧元素的化合价变化情况，如果反应前后都没有变化，则满足题干的要求。

本题难度：一般

4、选择题  制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
D．制备KIO3的反应中I2被氧化

参考答案：D

本题解析：A、KClO3和KIO3均属于离子化合物，既含有离子键，也含有共价键，A不正确；B、在反应中单质碘是还原剂，KClO3是氧化剂，非金属性应该是Cl＞I，B不正确；C、氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应该用氢氧化钠溶液吸收，C不正确；D、碘元素的化合价从0价升高到＋5价，失去电子被氧化，发生氧化反应，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体
B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2
D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子

参考答案：C

本题解析：A、O3和O2是由O元素组成的结构和性质不同的两种单质，互为同素异形体，正确；B、H2O中的H元素和O元素化合价均不变，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，正确；C、根据题目所给出的化学反应，无法判断O2和I2的氧化性强弱，错误；D、I?由-1价升高至0价，转化为I2，所以生成1mol I2时转移2 mol电子，正确。

本题难度：一般