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高考化学必考知识点《热化学方程式》在线测试（2019年最新版）(十)
2019-06-25 23:15:08
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1、选择题 化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
[? ]
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
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参考答案：C
本题解析：
试题解析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－484KJ/mol。设1 mol H—H键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436。
考点：反应热的计算
本题难度：一般
3、填空题 （12分）2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
⑴图中A点表示： _____；C点表示： (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH＝________kJ/mol。
参考答案：（1）反应物的总能量；生成物的总能量（2）无 （3）－198
本题解析：(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义。
（2）E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能。
（3）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2KJ·mol-1＝－198kJ/mol
本题难度：一般
4、选择题 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ?mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B．等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
参考答案：A、热化学方程式是两种可燃物质的燃烧热，比较数据便可得到等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷多，故A错误；
B、等量的正丁烷和异丁烷是同分异构体，都是烷烃，依据烷烃中碳原子形成的化学键都是单键，所以分子内有多少氢原子，会有多少碳氢键，所以二者所含碳氢键相同，故B错误；
C、热化学方程式相减得到CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=-9KJ?mol-1，此过程是一个放热过程，所以正丁烷能量高于异丁烷，故C正确；
D、热化学方程式相减得到（CH3）2CHCH3（g）═CH3CH2CH2CH3（g）△H=9KJ?mol-1，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：
（1）反应2NO＋2CO 2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝ kJ?mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。
①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式： 。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
参考答案：（1）＜（2）179.8（3）①有氧②温度升高，发生了副反应：4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O。（若答温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动也可。）（4）4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O（5）NO2＋NO3－－e－＝N2O5 11.2
本题解析：（1）能自发进行的反应：ΔH-TΔS<0，该反应的ΔS<0，所以ΔH<0。（2）由盖斯定律得ΔH=（1807-1627.2）kJ?mol－1=+179.8 kJ?mol－1。（3）由图可知，无氧条件下NO转化率太低。温度升高，NO转化率下降，NO2产率增大，可能NH3与氧气生成了NO2。（4）尿素中C为+4价、N为-3价，尿素与NO2发生价态归中反应生成氮气，同时生成二氧化碳和水。（5）通二氧化氮的电极为负极、通氧气的电极为正极，石墨I电极上发生氧化反应，生成氧化物Y，考虑N最高价为+5价可知Y为N2O5，电极反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5。总反应为4NO2+O2=2N2O5，生成1molN2O5消耗氧气0.5mol。
考点： 化学反应进行的方向 盖斯定律 图像的分析 化学方程式的书写 电极反应式的书写 电化学计算
本题难度：困难
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