1、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

参考答案：AB

本题解析：正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。

本题难度：一般

2、选择题  在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
[? ]
A．υA = 0.5mol/（L·s）
B．υB = 0.3mol/（L·s）
C．υC = 0.8mol/(L·s)
D．υD = 1.0mol/(L·s)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是?
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是?
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

参考答案：（1）②④⑤?（2）AC

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤正确。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不正确。反应前后气体的体积不变，因此气体的总 物质的量、体积和压强始终是不变的，⑥不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑦不正确，因此答案选②④⑤。
（2）根据图像可知，当三氧化硫的含量达到最大值时，反应达到平衡状态。继续升高温度，含量反而降低，这说明正方应时放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，A、C正确；C点温度高于A点温度，所以C点反应速率大于A点反应速率，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，则平衡时三氧化硫的含量是不变的，D不正确，答案选AC。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

4、计算题  （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol? N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）==?，c（H2）==?。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==?。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

参考答案：（1）3 mol；0.4mol·l-1（各3分）
（2）0。2mol·L-1·min-1（3分）
（3）9：13（3分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。
N2?＋? 3H22NH3
起始量（mol）? 5? 8? 0
转化量（mol）? 2? 6? 4
2min后（mol）? 3? 2? 4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N2表示的平均反应速率v（N2）＝
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比

本题难度：一般

5、填空题  （甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：
（1）BD ?(2分)
（2）>(1分)、C (1分)
（3）0.08 ?(1分)? 80% ?(1分)
（4）K2=K1·K3 (2分)

本题解析：
（1）A恒容密闭容器，体积不变，都是气体，质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能做平衡标志，错误；B正确；C生成CH3OH和消耗CO的速率是同向速率，错误；D正确。
（2）由表可知，T升高，K减小，正反应是放热反应，Q>0。提高CO转化率，反应正向进行，选C。
（3）?CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
初浓度：? 1? 3? 0
变浓度? 0.8? 1.6? 0.8?
平衡? 0.2
v0.8/10=0.08(mol／L·min)
CO的转化率=" 0.8" /1*100%= ?80%
（4）①C(s)CO2(g) 2CO(g)?平衡常数K1
②C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)?平衡常数K2
③CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)?平衡常数K3
②=①+③ 所以K2=K1·K3

本题难度：一般