高考化学知识点总结《化学实验的基本操作》高频考点巩固（2019年模拟版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学实验的基本操作》高频考点巩固（2019年模拟版）(四)

2019-06-25 23:17:52 【大中小】

1、选择题下列实验操作正确且能达到目的是
A．向苯中滴加溴水制备溴苯
B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体
D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I－的存在

参考答案：D

本题解析：苯只能萃取溴水中的单质溴，不能与溴水反应，制备溴苯必须使苯和液溴在溴化铁或铁屑催化下发生取代反应，故A选项错误；碱式滴定管含有橡胶，橡胶含有碳碳双键，碳碳双键容易被高锰酸钾溶液氧化，即高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管，只能选择酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故B选项错误；氢氧化钠稀溶液与氯化铁饱和溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，应该向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液，才能制备Fe(OH) 3胶体，故C选项错误；碘离子呈无色，具有强还原性，氯水具有强氧化性，将碘离子氧化为单质碘，四氯化碳可以从碘水中萃取出单质碘，若分层后有机层呈紫红色，说明原无色溶液中含有碘离子，故D选项正确。

本题难度：一般

2、选择题下列实验方法正确的是
A．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，然后再从漏斗下口放出上层液体
B．用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+

参考答案：B

本题解析：A、用分液漏斗分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B、溶液的焰色反应为黄色，一定含Na+，正确；C、加水超过刻度线需倒掉重配，不能用胶头滴管将多余液体吸出，错误；D、检验Fe3+时，直接加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，若先滴加氯水，溶液中含亚铁离子也会有此现象，错误，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是

参考答案：B

本题解析：外包装上贴有骷髅头，一看就能致人死亡，显示有剧毒，故选B

本题难度：简单

4、实验题（4分）下列说法中，正确的是____ ?
A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热

E．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水，但需要用蒸馏水润洗2～3次
F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底

参考答案：BC（一个2分，共4分）

本题解析：考查常见基本实验操作。酒精和水互溶，不能做起萃取剂，选项A不正确；当蒸发出现大量晶体时，即可以停止绝热，利用余热将其蒸干即可，选项D不正确；分液漏斗使用前必需检验是否漏水，选项E不正确；浓硫酸沾在皮肤上，应该立即用干布擦去，然后再用大量的水冲洗，选项F不正确；蒸馏时温度计测量的是气体的温度，而不是液体的温度，因此温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，选项G不正确，所以正确的答案选BC。

本题难度：一般

5、实验题（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解　②摇匀　③洗涤并转移洗涤液　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液?⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水　?②用“左码右物”的称量方法称量晶体　
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠?④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，无影响的有________。(填序号)

参考答案：（12分，每空2分）（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管? (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦②? (4)①④（2分，少一个得1分，多+选不得分）　　⑤

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要500ml容量瓶以及定容时的胶头滴管。
（2）500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g。
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制原理及要求可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。
（4）根据c＝n/V可知，碳酸钠失去了部分结晶水，则溶质增加，浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质减少，浓度偏小；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质减少，浓度偏小；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则溶质增加，浓度偏高；容量瓶不干燥，不会影响实验结果，答案选AB。

本题难度：一般

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