参考答案：（1）分液漏斗（2分）
（2）排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验（2分）
（3）BaSO4（1分）；还原（1分）
（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）
②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓（2分）
③ C（2分）

本题解析：（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
（3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
（4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。
SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。
考点：考查SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中，属于非电解质的是
A.盐酸
B.NaCl
C.蔗糖
D.铜

参考答案：C

本题解析：试题分析：溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，据此可知，氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质，盐酸是混合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，答案选C。
考点：考查非电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，明确电解质和非电解质的含义、判断依据是答题的关键。需要注意的是在判断电解质是应该依据化合物自身能否电离出离子，导电只是一种现象，不能作为判断依据。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A.溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在
B.不是离子化合物，而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.熔化时不导电

参考答案：A

本题解析：弱电解质存在电离平衡，存在电解质分子，所以选项A能说明，其余都不能说明，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列各反应中，水作为还原剂的是　(　　)
A．2H2+O22H2O
B．SO3+H2O====H2SO4
C．2F2+2H2O====4HF+O2
D．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑