1、简答题  某元素的同位素ZAX，其XCl2的1.11g配成溶液后，在溶液中加入1molL-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀．已知此同位素的原子核中含有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置？
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出有关化学方程式．

参考答案：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=12n（Cl-）=12×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl2）=1.11g0.01mol=111g/mol，
所以XCl2相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
答：X的质量数是40；
（2）X元素原子的质子数=质量数-中子数=40-20=20，
故X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，
答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水剧烈反应生成Ca（OH）2和H2，放热，有气体放出，溶液变浑浊，该反应为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．
答：剧烈反应，放热，有气体放出，溶液变浑浊．该反应为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某粒子用AZRn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）
A．所含质子数为Z+n
B．所含中子数为Z+n
C．所含电子数为Z+n
D．核电荷数为n

参考答案：AZRn-中质子数为Z，质量数为A，中子数=质量数-质子数=A-Z，核电荷数=Z，电荷数为n-，该微粒是阴离子，所以核外电子数=质子数+电荷数=Z+n．
A、所含的质子数为Z，故A错误；
B、所含的中子数为A-Z，故B错误；
C、所含的电子数为Z+n，故C正确；
D、核电荷数为Z，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中；
（1）______和______互为同位素
（2）______和______的质量数相等，但不能互称为同位素
（3）______和______的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
以上所列共有______种元素．

参考答案：（1）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中只有92235U、92238U符合同位素的条件，即二者质子数都是92，中子数分别为143和146．
（2）根据原子的表示意义，614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U的质量数分别为14、14、16、35、235、238，即614C、714N质量数相同而质子数不同，不能互称同位素．
（3）614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U的中子数分别为8、7、8、18、143、146，即614C、816O的中子数相同，而质子数不同（分别为6、8），不是同种元素．
元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U的质子数分别为6、7、8、17、92、92，即614C、714N、816O、1735Cl分别属于碳元素、氮元素、氧元素和氯元素，而92235U、92238U均属于铀元素，即共有5种元素．
故答案为：
（1）92235U、92238U
（2）614C、714N
（3）614C、816O? 5

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
[? ]
A．12
B．14
C．16
D．28

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（　　）
A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

参考答案：A、氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为

，故A错误；
B、NaCl的水溶液是混合物，不属于强电解质，故B错误；
C、根据质子数=核内电子数=原子序数，中子数=质量数-质子数，23Na37Cl中质子数=11+17=28，中子数=（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比28：32=7：8，故C错误；
D、根据电解原理，电解熔融的氯化钠时，在阴极上钠离子得电子获得金属钠，在阳极上氯离子失去电子可以获得氯气，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般