参考答案：C

本题解析：4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，氧化剂是KAl(SO4)2·12H2O，还原剂是硫单质；
4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
↓2×2×3?↑4×3
所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，A选项不正确根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH―)＋2c(SO42―)，呈中性，c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝2c(SO42―)，B选项不正确，
948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol，故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．C选项正确，
明显原子不守恒，D选项错误，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为A;，正极为NiO(OH)，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Al＋4OH－-3e－ =AlO2－＋2H2O，正极反应：NiO(OH)＋e－＋H2ONi(OH)2＋OH－．相加即总反应Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O3Ni(OH)2＋NaAlO2。

本题难度：一般

4、选择题  某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选)? (　　)。

参考答案：AC

本题解析：B中反应条件叙述错误。D中不能发生置换反应，且这里无水硫酸铜只是作为对照的实验。

本题难度：简单

5、填空题  (4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：
（1）a点时反应的离子方程式是?
（2）a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是??

参考答案：(1)2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3↓+ 3BaSO4↓（2分）
(2)（3：4）（2分）

本题解析：a点表示沉淀达到最大值，即Al3+完全生成氢氧化铝沉淀，Ba2+完全变成BaSO4沉淀，故离子方程式是2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3↓+ 3BaSO4↓，书写时注意离子配数比；（2）从a点到b点，发生的离子反应是A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H20? ,故a点消耗3mol，b点消耗4mol，即3：4。

本题难度：简单