1、选择题  分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A.12
B.14
C.16
D.18

参考答案：C

本题解析：28Mg的质量数为28，质子数为12，中子数＝质量数-质子数＝28-12＝16．

本题难度：困难

2、选择题  同种元素的原子和离子，具有相同的
A.核电核数
B.电子数
C.电子层数
D.化学性质

参考答案：A

本题解析：同种元素的不同微粒一定既有相同的核电荷数即质子数，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列各分子中所有原子均满足最外层为8电子结构的是
A.BF3
B.H2S
C.PCl5
D.CO2

参考答案：D

本题解析：A中3个F原子和B形成公用电子对，达到稳定结构，而B只形成了6电子；B中H只有1层，形成的是2电子的稳定结构；C中P只有3个单电子，所以只需要3个Cl．

本题难度：简单

4、选择题  元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性：ZB.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性：R D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

参考答案：BD

本题解析：F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z<X<T，A项错误；R、Q分别是氟、溴，原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差35—9=26，由于元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或 T>Q，D项正确。
【考点定位】本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。

本题难度：困难

5、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是?
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D.L和M金属性强弱比较：L＞M

参考答案：BD

本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是镁，M是Al，R是硫，T是氧元素。A不正确，镁氯离子核外电子是10个，硫离子是18个。氧化铝是两性氧化物，B正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素的，C不正确。同周期自左向右金属性逐渐减弱，D正确。答案选BD。

本题难度：简单