1、选择题  如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）原料①为______（填化学式）．
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：______．
（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是______、
______、______；整个实验操作过程中不可能用到的装置是______（填字母）．

参考答案：（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应
B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
_______(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

参考答案：(1)2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋　2H＋＋2e－=H2↑　(2)d　(3)①CH4　CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O　不变　②1.9

本题解析：(1)由于阳极材料为铜，所以铜本身失电子被氧化，由题意知氧化产物为Cu2O，可得阳极反应式为2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋，阴极上阳离子放电，即溶液中H＋被还原成清洁能源H2。
(2)左半区是原电池装置，发生的是铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋，正极(Cu)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。右半区是电解装置，阳极(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋，阴极(Cu)：2H＋＋2e－=H2↑，由于电解引起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率，因此最先观察到变成红色的区域是④区，故选项a、b、c均错误。
(3)①根据电解液中阳离子的迁移方向，可知c为阳极，d为阴极，因此直流电源上a为正极，通入O2，b为负极，通入CH4，在碱性条件下CH4的氧化产物为，由此可写出此电极的电极反应式。在电解过程中，由于没有参与放电，且阳离子交换膜不允许阴离子自由通过，因此根据质量守恒可得阴极区Na2SO4的物质的量不变。
②阴极区发生还原反应，即CH3CHO转化成CH3CH2OH，设生成的乙醇为x kg，根据碳原子守恒可得关系式：
CH3CHO　　　　～　　　CH3CH2OH
　44?　　? 46
　3 000×103÷106×60%?　　x
解得x≈1.9。

本题难度：一般

5、简答题  如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
（1）金属腐蚀主要分为______腐蚀和______腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（填序号）．
（3）①中正极的电极反应式为______，②中负极的电极反应式为______．
（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有______（填序号）．
①健身器材刷油漆?②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接?④将钢管用导线与碳棒连接．

参考答案：（1）金属的腐蚀有：与化学物质直接反应的腐蚀和构成原电池而产生电流的腐蚀，所以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；
（2）①中铁作原电池负极而能加快铁的腐蚀，②中铁作原电池正极而被保护，所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②，
故答案为：①＞③＞ ②；
（3）①中碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，②中锌作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；Zn-2e-=Zn2+；?
（4）①健身器材刷油漆能阻止金属构成原电池而被腐蚀，所以能防护金属被腐蚀，故正确；
②自行车钢圈镀铬，铬是不活泼金属，所以能防护金属被腐蚀，故正确；
③将钢管用导线与铜条连接，铁、铜和电解质溶液能构成原电池，铁作原电池负极而加快被腐蚀，所以不能防护金属被腐蚀，故错误；?
④将钢管用导线与碳棒连接，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁作原电池负极而加快被腐蚀，所以不能防护金属被腐蚀，故错误；
故选 ①②．

本题解析：

本题难度：一般