1、选择题  现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（　　）
A．①②③
B．只有①③
C．只有②③
D．只有①②

参考答案：①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而亚硫酸无色，故①正确；
②C12与水反应生成HCl和HClO，HClO能使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只能使石蕊试液变红，故②正确；
③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是?。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式?。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：?。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2?mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为??mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

参考答案：（8分）⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）
②调节溶液的pH≤2.0（2分）?③（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  新制氯水中含有多种成分，分别做如下实验：
①将足量NaOH溶液滴入氯水中，产生氯水褪色现象，起作用的成分______
②将鲜花浸入氯水中会褪色，起作用的成分是______
③向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色，起作用的成分是______．

参考答案：溶液中存在反应：Cl2+H2O溶解

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（?）
A．氯气、液氯、氯水是同一种物质
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D．新制氯水放置数天后pH变大

参考答案：B

本题解析：氯气溶于水即得到氯水，即氯水是混合物，A不正确；次氯酸具有强氧化性，氯水中的盐酸具有酸性，所以新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，则溢出的气体是氧气，C不正确；随着次氯酸的分解，氯水逐渐变为稀盐酸，所以酸性增强，漂白性逐渐减弱，直至消失，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确氯水的制备、组成微粒以及相应微粒的性质，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（?）
A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2
D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫

参考答案：D

本题解析：NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀H2SO4的氧化性较弱，B错误；S2－的还原性强于Cl－，电解时阳极上先析出单质硫，C错误。

本题难度：简单