1、选择题  某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-
B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

参考答案：C

本题解析：当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，开始无沉淀，说明溶液中含有大量的OH-；由于OH-与Mg2+、Al3+会发生离子反应，所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加，沉淀逐渐增多，当沉淀达到最大值后再继续滴加，沉淀的质量不改变，也不减少，说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒，只有含CO32-，在此阶段发生反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑。后来沉淀又有所减少，但仍然存在沉淀，说明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3，沉淀溶解的发生反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O。则形成沉淀的反应为：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3。2H++SiO32-= H2SiO3↓。综上所述溶液中一定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-。故正确选项为C。

本题难度：一般

2、选择题  ]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－　　　　　
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、S2－、Br－　　　　　　
D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

参考答案：AC

本题解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag＋与I－不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。

本题难度：一般

3、填空题  (6分) 某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：
⑴先检验                    ，加入                    试剂(或溶液)
⑵再检验                     ，加入                      试剂(或溶液)
⑶最后检验                    ，加入                       试剂 (或溶液)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是?g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

参考答案：(共10分)?Ⅰ：3.12g（ 4分） ?
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2)? (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol?n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)

本题解析：Ⅰ：氨水的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，AlCl3的物质的量为0.07L×2mol/L=0.14mol，则
AlCl3+? 3NH3·H2O? =Al（OH）3↓+? 3NH4Cl
0.1mol ?0.3mol? 1mol
0.14mol? 0.12mol? n
AlCl3过量，按NH3·H2O的量计算，n=0.04mol，即3.12g。
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2) (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol? n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)
点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。

本题难度：简单

5、简答题  下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．CO32-、Na+、H+、Cl-
B．SO42-、K+、Na+、OH-
C．Ca2+、K+、CO32-、NO3-
D．Ag+、NO3-、H+、Cl-

参考答案：A．CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．CO32-与Ca2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般