1、填空题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和为31，填写下列空白： X、Y、Z、W的元素名称分别为:

X__________,Y__________,Z_____________,W____________.

参考答案：氮 ；氧 ；硫 ；氯

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)?的保健品，?已知它与硫元素同族,?与氪同周期,?关于硒元素的说法中不正确的是
A.原子序数为 34
B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4
C.Se的非金属性比O强
D.气态氢化物的还原性比氯化氢强

参考答案：C

本题解析：根据硒在周期表中的位置可判断，硒属于第四周期，原子序数为34.同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以硒的非金属性要弱于O的，即选项C是错误的，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（　　）
A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．非金属性甲比乙强

参考答案：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，则
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性乙大于甲，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，故C错误；
D．同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．在C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

参考答案：A、在化学反应中，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变，故A正确；
B、第ⅠA族中钾的金属性比钠强，金属性越强，金属和水反应置换氢气的速率越快，反应越剧烈，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，故B正确；
C、分子晶体的分子量越大，一般是沸点越高，但是在HF分子间含有氢键，所以HF分子沸点反常的高，故C错误；
D、面粉加工厂周围存在大量的面粉粉尘，当其扩散在空气中与空气充分接触，极容易发生爆炸，所以宜贴上“严禁烟火”的标语，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：甲＜乙＜丙
B．最外层电子数：丙＞丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

参考答案：A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：甲＞乙＞丙，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，则丙＜丁，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则氢氧化物碱性逐渐减弱，应有：甲＞乙＞丙，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的非金属逐渐增强，如乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般