1、选择题  若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有
A.3种
B.6种
C.9种
D.12种

参考答案：B

本题解析：可组成1H 35Cl、1H 37Cl、2H 35Cl、2H 37Cl、3H 35Cl、3H 37Cl六种氯化氢分子

本题难度：简单

2、推断题  具有相同电子层结构的A、B两种离子，可组成AB型离子化合物。A、B的单质在常温时都可与水剧烈反应。试推断： ?
(1)A离子的结构示意图________；B原子的结构示意图___________。 ?
(2)A单质与水反应的离子方程式为__________________。 ?
(3)B单质与水反应的化学方程式为__________________。

参考答案：(1)；
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?
(3)2F2+2H2O=4HF+O2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

参考答案：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Si＞S，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＜O，Si＜S，故A错误；
B．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故B错误；
C．SO2、SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成相应的盐与水，SO2与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，SiO2与氢氟酸反应，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故C正确；
D．Si和氧气反应生成SiO2，硫与氧气反应生成SO2，但氮气与氧气反应生成NO，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（　　）
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒

参考答案：A、同位素是原子而言的，H2为单质，故A错误；
B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称，是氢元素的形成不同微粒，故B错误．
C、核素是指具体的原子，H2为单质，故C错误．
D、是氢元素的形成不同微粒，故D正确．
故选：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16
C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大

参考答案：A．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点（离子晶体），故A错误；
B．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不可能为16，故B错误；
C．IA族元素形成的单质为金属晶体（H除外），随原子序数增大半径增大，则金属键减弱，熔点减小，故C正确；
D．同一短周期元素的离子半径从左到右先减小后增大，如第三周期中铝离子的半径最小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单