1、选择题  下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）
A．水和乙醇可以完全互溶
B．水分子高温下也很稳定
C．冰的密度比液态水的密度小
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

参考答案：A．因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，故A不选；
B．稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H-O键键能大，而与氢键无关，故B选；
C．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故C不选；
D．HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中不正确的是
[? ]
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如：邻羟基苯甲醛分子 ()内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子
()之间也存在氢键（分子间氢键），则两者的熔沸点的相对大小关系是
[? ]
A．前者>后者
B．前者<后者
C．前者=后者
D．无法估计

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_____________________。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________。
(4) Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物的熔点

解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________。
(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I) （I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：?

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。
②粒子间作用力包括化学键和分子问作用力，比较a和b中粒子间作用力的差异______________。

参考答案：(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
(2)⑧应为黑色，且黑球代表Mg2+，白球代表O2-
(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）
(4) NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF 和MgF2远比SiF4的熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF
(5)①σ；②a中粒子间作用力为氢键，b中粒子间作用力为配位键

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列现象与氢键有关的是
[? ]
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔点、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②③④
D．①②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般