1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
参考答案:AD
本题解析:
解析:A.凡是有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应,而有单质生成的分解反应一定有化合价的变化,故A正确;
B.氧化还原反应的本质是电子的转移,故B错;
C.所含元素化合价升高的物质作还原剂,被氧化,发生氧化反应,故C错;
D.所含元素化合价降低的物质作氧化剂,故D正确;
所以答案选AD
本题难度:简单
2、选择题 下列不属于四种基本反应类型,但是氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.CO+CuO=
Cu+CO2
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
参考答案:A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选;
B.属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故B不选;
C.不属于四种基本反应类型,但C、Cu元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故C选;
D.属于分解反应,也属于氧化还原反应,故D不选;
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列物质中,Fe元素不能被氧化的是( )
A.Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.FeSO4
参考答案:A.铁的化合价是0价,处于最低价态,所以有还原性,能被氧化,故A错误;
B.氧化亚铁中铁元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,所以能被氧化,故B错误;
C.氧化铁中铁元素处于最高价态,只有氧化性,所以不能被氧化,故C正确;
D.硫酸亚铁中铁元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,所以能被氧化,故D错误;
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下列有关实验室制取气体的反应中,其反应原理不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
B.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
参考答案:A.用高锰酸钾加热分解制取O2,有单质生成,Mn和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;
B.用稀硫酸与锌粒反应制取H2,属于置换反应,为氧化还原反应,故B不选;
C.用H2O2与MnO2作用产生O2,有单质生成,氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;
D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO2,属于复分解反应,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D选.
故选D.
本题解析:
本题难度:一般
5、简答题 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂.近十几年来,我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入,已取得可喜成果.比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法:先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液,再分次加入KOH固体,得到次氯酸钾强碱性饱和溶液,加入三价铁盐,合成高铁酸钾.
(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH);②______.
(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧,从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4)=1.0mmol?L-1试样,将试样分别置于20℃、30 ℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO+2-4)的变化,结果见图.高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______,该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”).
(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料,用它做成的电池能量高,放电电流大,能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O?
3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______,若外电路有5.418×1022个电子通过,则正极有______g高铁酸钾参与反应.
(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:
步骤1:准确量取V?mL?K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4
步骤3:加足量稀硫酸,使CrO2-4转化为Cr2O2-7,CrO-2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe2+
步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c?mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL.
①滴定时发生反应的离子方程式为______.
②原溶液中K2FeO4的浓度为______(用含字母的代数式表示).
参考答案:(1)次氯酸钾具有强的氧化性,和氢氧化铁之间的反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O,故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O;
(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧,即生成氧气单质,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,反应为:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,根据图象可以看出:随着反应的进行,反应体系的温度逐渐降低,所以反应是吸热反应,故答案为:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑;>;
(3)该电池放电时属于原电池的工作原理,在原电池中,负极发生失电子的氧化反应,即Zn+2OH--2e-=Zn(OH),正极上发生反应为:2K2FeO4+8H2O+6e-→2Fe(OH)3+6OH-,根据正极反应,若外电路有5.418×1022个即0.09mol电子通过时,参与反应的高铁酸钾的质量为:2×0.09×1986g=5.94g,故答案为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH);5.94;
(4)①滴定时,Cr2O72-具有很强的氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁离子,发生反应的离子方程式为:6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案为:6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
②在强碱性溶液中,用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO42-,CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-,滴定时,发生反应的离子方程式为:6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,根据K2FeO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液量的关系,可得出原溶液中K2FeO4的浓度为cV13Vmol/L,故答案为:cV13Vmol/L.
本题解析:
本题难度:一般