1、填空题  现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ??，C ?
(2)写出反应①的化学方程式?；
(3)写出反应②的化学方程式??；?
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)?
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是?
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：?。

参考答案：(1)Fe? Fe(NO3)2
(2)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(3)3NO2+2H2O=2HNO3+NO
(4)2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+
(5)保护Fe2+不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  （15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为?；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为?；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为?；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是?；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态?
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为?。
（5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：?。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：?。

参考答案：（1）? H-O-Cl? (4分)
（2）Na2SO3和NaHSO3（3分）
（3）c?（2分）
（4）SiO2+2CSi+2CO↑ (2分)
（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑(2分)
（6）HClO4>H2SO4>H2SiO3(H4SiO4)(2分)

本题解析：由①信息知，D的氧化物为二氧化硫，该含氧酸根离子为S2O32-，即D为硫；根据②信息，C的钠盐与过量盐酸反应产生白色沉淀，说明C的含氧酸难溶于水，又因为C在硫元素之前，硅酸是短周期元素中唯一一种难溶于水的酸，故C为硅；由信息③知，A与硫同主族，A为氧；由信息④推知，B为铝；根据信息⑤，E为氯，因为高氯酸中氯呈+7价，但高氯酸氧化性弱，而次氯酸具有强氧化性。由信息⑥知，F为铁，铁在氧气中燃烧产生黑色四氧化三铁，铁在氯气中燃烧生成红棕色氯化铁，铁与硫反应生成硫化亚铁。高铁酸钾（K2FeO4）或高铁酸钠(Na2FeO4)既能杀菌又能净水。(1)次氟酸、次氯酸、次溴酸、次碘酸分子中，氧与氢形成共价键，结构式为H-O-X，习惯写成HXO；（2）向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，得到溶液的溶质可能是：Na2SO3,NaOH（碱性）；Na2SO3（碱性）；NaHSO3（酸性）；NaHSO3,H2SO3（酸性）等溶液都不可能呈中性，含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的溶液可能呈中性。（3）铝只有+3价，铁有+2价、+3价，不能根据铝、铁与硫反应生成产物价态判断铝比铁活泼；氢氧化铁不溶于氢氧化钠，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不能根据这一性质判断铁比铝活泼，最高价氧化物的水化物与碱反应情况只能判断同周期元素性质递变；接触面相近，金属与同浓度同种稀无氧化性酸反应，由反应剧烈程度判断金属活泼性强弱；铁在空气中易生锈，铝表面生成一层保护膜，性质稳定，不是因为铝本身性质稳定，由此不能判断铝、铁性质活泼性；（4）工业上用焦炭还原二氧化硅制备粗硅。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为???。
（2）CO2的电子式为???。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式?????。
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式???。

参考答案：6分
（1）（1分）?（2）（1分）
（3）AlO2—+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3—（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （12分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：

试回答：
（1）单质乙、丙分别为?、?。
（2）化合物A电子式为?、化合物D形成的晶体属于?（填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为?。
（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）碳、氢气?（2）?分子晶体
（3）（2分）CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O
（4）（2分）CO+H2OCO2+H2（每空2分）

本题解析：甲＋乙→A，而A＋乙→D，且甲和乙都是非金属单质，所以符号转化的可以是C
＋O2→CO，CO＋O2→CO2。由于丙也是非金属单质，所以甲应该是氧气，乙是碳，A是
CO2，D是CO。则丙是氢气，B是水，C是碳氢化合物。

本题难度：一般