参考答案：D

本题解析：
分析：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色；
C．不存在因果关系．
D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧．
解：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，故B正确；
C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；
D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．
故选：D．

本题难度：一般

2、选择题  X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是
A.X原子半径小于Y原子半径
B.X+与Y-核外最外层电子数相同
C.化合物XY的晶体中只存在离子键
D.工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．

参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K．
（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼，应该是Ne，故答案为：氖；
（2）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）氮气是含有氮氮三键的物质，它的电子式为：



，故答案为：



；
（5）①③⑨三元素形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（6）离子的电子层越多半径越大，所以硫离子、氯离子的半径大于钠离子、镁离子，对于核外电子排布相等的离子，则核电荷数越多半径越小，
所以离子半径顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是?
[? ]
A、x的原子半径一定大于y的原子半径 ?
B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 ?
C、x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ?
D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实 的是______（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B2A4分子中含
_______molσ键。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)C<O<N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素
(3)<；BC
(4)sp2杂化；5

本题解析：

本题难度：一般