1、选择题  对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
[? ]
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－，则原子序数：R＞M

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为___________
②反应B＋A→C的离子方程式为____________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________

参考答案：（1）3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（2）? Al(OH)3　Al3＋＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。
（3） CO2　> 　? 2HSO3-＋O2=2SO42-＋2H＋
（4）?ΔH＝－110.6 kJ/mol

本题解析：（1）金属单质与少量的酸D发生反应得到C，当酸过量时，C与酸继续发生反应得到B，金属单质也可以与过量的酸直接反应得到B。说明A为变价金属，在中学化学中只有Fe,酸D为强氧化性的酸，则为HNO3。B为Fe(NO3)3,C为Fe(NO3)2. 反应C＋D→B的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，符合上述关系的各种物质分别是A为AlCl3,B：NaAlO2;C: Al(OH)3;D:NaOH. ①C的化学式为Al(OH)3. ②反应B＋A→C的离子方程式为Al3＋＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化①若图b符合事实，则A：NaOH；B：NaHCO3；C：Na2CO3；D：CO2。NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以pH>7。②若图c符合事实，A：NaOH；B：NaHSO3；C：Na2SO3；D：SO2。则其pH变化的原因是2HSO3-＋O2=2SO42-＋2H＋.由亚硫酸氢盐变为强酸的酸式盐NaHSO4。（4）若A为非金属单质，则符合要求的物质是：A：H2；D：O2；C：H2O，反应方程式为H2+1/2O2H2O.该反应的反应热为：—393.5+282.5=—110.6KJ/mol。

本题难度：一般

4、选择题  某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀
B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙可用于制备并收集少量NO2气体
D．丁可用于实验室制备少量氨气

参考答案：C

本题解析：A.在左边的试管中发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，产生的氢气通过导气管进入到右边的试管中把NaOH溶液中的空气赶走，然后关闭止水夹，这时左边的FeSO4溶液在氢气的压强下被压入到右边的试管中发生反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓.由于氢氧化亚铁沉淀处于氢气的环境在，不能被空气氧化，所以可较长时间观察氢氧化亚铁的沉淀。正确。B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.如果反应放热，放出的热量能使棉花燃烧起来。故乙可用于证明过氧化钠与水反应放热。正确。C.Cu+ 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. 但是二氧化氮与水发生反应3NO2+H2O=HNO3+NO.，所以不能用于收集气体。错误。D.NaOH固体有吸水性，溶解于水放出热量，使一水合氨发生分解反应：NH3?H2ONH3↑+H2O。故丁可用于实验室制备少量氨气。正确。2、Na2O2、NO2、、NH3的制取、收集及检验等知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列递变情况中不正确的是（　　）
A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

参考答案：A．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多，故A正确；
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次为+4、+5、+6、+7，以此升高，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则碳、氮、氧、氟的原子半径依次减小，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单