1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．所有分子中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关
C．第VIA族元素的气态氢化物H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高
D．只要是离子化合物，其中就一定还有金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：?。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是?(用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有?。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为?。
②该化合物的晶体中存在的作用力有?。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为?。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是?。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是?。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)??F>N>O>C
(2)CD
(3)①分子晶体　②BDF　③1∶2
(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n
(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

本题解析：根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能， 91ExAM.org因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。(2)甲、乙、丙分别为CH4、NH3、H2O，这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，CH4分子中的键角为109°28′，而NH3分子和H2O分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为H2O<NH3<CH4，故A项、B项正确，C项错误；这三种分子中，CH4为非极性分子，NH3、H2O均为极性分子，D项错误。(3)由该化合物的熔沸点可判断它为分子晶体，分子晶体中均存在范德华力，由该分子的结构可以看出其晶体中还存在极性键和配位键；CO分子和N2分子互为等电子体，故CO分子的结构与N2类似，为C≡O，因此CO分子中σ键和π键的个数比为1∶2。(4)A与F形成的化合物为HF，它的分子间存在的氢键会使HF相互结合形成(HF)n，从而使得测的相对分子质量偏高。(5)Be和Al在元素周期表中位于对角线的位置，因此它们的有些性质是相似的。

本题难度：一般

3、选择题  关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
A．键角的大小与键长、键能的大小无关
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角是描述分子立体结构的重要参数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响．
（1）提高玻璃中______的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈______色；
（2）工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是______．

参考答案：（1）调整的化学组成可以制成不同性能和用途的玻璃；提高玻璃中SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；氧化亚铜为红色，加入氧化亚铜，玻璃呈红色，
故答案为：SiO2；红色；
（2）天然橡胶是线性结构强度和韧性差，用S和橡胶作用，使橡胶硫化变成体型结构，让其具有较高的强度、韧性和化学稳定性，
故答案为：使天然橡胶的线性结构变成体型结构．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为?．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是?．简述你的判断依据?．
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于?（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为?。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为?．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是?．铁原子的配位数是?，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为?（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

参考答案：（1）3s23p6（2分）
（2）SiH4 （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4（2分）
（3）原子（1分） ；?sp3杂化（2分）
（4）(1+b)：（1+a）?（2分）
（5）A （2分）；?8 （1分）；??（2分）

本题解析：（1）该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为Ca，M层电子排布式为：3s23p6
（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，第ⅣA族形成的氢化物分之间为范德华力，组成与结构相似，相对分子量越大，范德华力越大，沸点越高，所以a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。
（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体，碳原子轨道的杂化类型为sp3杂化。
（4）设Cl?半径为r，则Na+半径为ar，Cs+半径为br，NaCl晶胞边长为x，因为NaCl晶胞为面心立方结构，所以2x2=（2r+2ar）2，得r= （1+a）r；CsCl晶胞为体心李立方结构，所以y2+2y2=（2r+2br）2，可得y=2/(1+b)r，x：y=(1+b)：（1+a）
（5）甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A；由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8；设图甲晶胞的边长为acm，则a2+2 a2=（4r）2，得a=4/3r ，图甲晶胞的体积V=a3=64/9r3，根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M，则64/9r3?ρ="2M/" NA,M=

本题难度：困难