1、填空题 (6分)常温下,将0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol?L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是?。
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是?(填序号)。
a.2c(Na+)= c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V?20.00 mL(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案:(6分)
(1)(2分)HA+OH—=A—+H2O
(2)(2分)ab(漏选得1分,错选不得分)
(3)(2分)<
本题解析:本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题,包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题,经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以,应该记住几个重要的点:起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH;恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应,具体的酸碱性取决于盐的水解;恰好中和点----pH=7点;等浓度盐与酸(或碱)点。如果能够将上述的四点分析清楚,此类试题迎刃而解。
(1)据①点可知,此酸为弱酸,所以离子方程式中不进行拆分。
(2)②点为等浓度的HA与NaA混合溶液,此溶液中以HA的电离为主(显酸性),故
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),c错误;a为物料守恒,Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等,故a正确;b为电荷守恒,正电荷总数=负电荷总数。
(3)图中③点为恰好中和点,如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00 mL时,两者恰好反应,溶液中溶质为NaA,为强碱弱酸盐,显碱性,若要显酸性,则应少加碱,VNaOH<20.00 mL
此试题是一种比较常规的考试题,但是在高考试题中重现率很高,望考生好好分析,并将几种情况一一分析清楚。
本题难度:一般
2、选择题 在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
参考答案:A.Cu2+为蓝色,与无色不符,故A选;
B.该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故B不选;
C.OH-、HCO3-、Ca2+结合生成沉淀和水,不能大量共存,故C选;
D.该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故D不选;
故选AC.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后,下列说法正确的是
A.c(H+)·c(OH-)比值不变
B.溶液pH增大
C.c(OH-)降低了
D.水电离出的c(H+)增加了
参考答案:C
本题解析:水是弱电解质,存在电离平衡,加入盐酸后抑制水的电离,但溶液的酸性增强,所以只有选项C是正确的。答案选C。
本题难度:简单
4、选择题 下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Cu2+、SO42-、OH-
B.Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.Mg2+、H+、CO32-、NO3-
D.H+、Na+、ClO-、Cl-
参考答案:A.因Cu2+、OH-能结合生成沉淀,则不能共存,故A错误;
B.因该组离子之间不反应,则能够共存,故B正确;
C.因H+、CO32-反应生成水和气体,则不能共存,故C错误;
D.因H+、ClO-能结合生成弱电解质HClO,则不能共存,故D错误;
故选B.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 某无色溶液中,若加入NH4HCO3固体,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是?
[? ]
A.K+、Cr2O72-、OH-、SO32-
B.Na+、Mg2+、S2-、Fe3+
C. H+、Na+、SO42-、NO3-
D.Na+、K+、Cl-、OH-
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般