1、选择题  下列溶液一定呈中性的是（?）
A．c(OH－) = 的溶液
B．pH＝7 的溶液
C．c(H+) =10－14的溶液
D．加甲基橙呈黄色的溶液

参考答案：A

本题解析：A、kw=c(H+)c(OH-), c(OH－) = ，故溶液为中性；
B、如果不在25℃，该溶液不为中性，
C、该溶液可能为碱性；
D、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，大于4.4为黄色。

本题难度：简单

2、选择题  某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(? )

A．大于10.00 mL
B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL
D．等于11.00 mL

参考答案：A

本题解析：如图所示，滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

本题难度：一般

3、选择题  有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol-1，则X的值为

A．423．3
B．460
C．832
D．920

参考答案：B

本题解析：考查反应热的计算及晶体的结构：Si＋O2SiO2
△H=反应物键能之和一生成物键能之和 =2×176+498.8－4X=－989．2kJ·mol-1
解得：X=460kJ·mol-1，故答案为B

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ
B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化
C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2
D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

参考答案：C

本题解析：A. 燃烧热是一摩尔的物质着火燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量 。H2O的温度的状态为液态，不是气态。因此错误。 B. 在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，会有部分发生沉淀转化BaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+ BaCO3(s).溶液中c(CO32－)的浓度会减小，但最后存在沉淀溶解平衡，浓度不会变为0 。因此错误。C.由于发生原电池反应，使溶液中c(H+)的浓度减小，所以溶液的导电性减弱。在T时加入了H2O2，由于H2O2有强氧化性，能把Zn、Cu氧化为Zn2+、Cu2+，使溶液中的自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性显著增强。正确。D. NO2、N2O4一种是反应物，一种是生成物，它们的浓度越大，反应速率越快。当交点时只是表示二者的浓度改变与速率改变相等，不等于达到平衡状态。若为平衡状态，应该是同种物质的正、逆发生速率相等，消耗量与增加量相等。错误。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析：A不正确，不符合电荷守恒；碳酸氢钠中水解程度大于电离程度，c(CO32-)＜c(H2CO3)，B不正确；C中氨水是弱碱，氨水过量，溶液显碱性，C不正确。D中醋酸过量，根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般