1、填空题 （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500?mL溶液。取100?mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋）?= 0.02?mol·L―1? c（Mg2＋）= 0.01?mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02?mol·L―1?c（Cl―）?= 0.52?mol·L―1?
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为?mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为?g。（精确至0.01 g）
2、选择题 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )
A．V1>V2>V3
B．V1<V2<V3
C．V1=V2>V3
D．V1=V2<V3
3、选择题 用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10－3mol·L－1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是( )
A．①③④? B．②③
C．②③④?D．全部
4、计算题 标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
5、选择题 常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是?（ ?）
A．等浓度的弱酸和强碱
B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱
D．稀的强酸和浓的弱碱
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