1、选择题  砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（　　）
A．砹易溶于某些有机溶剂
B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色固体
D．砹化银不溶于水或稀HNO3

参考答案：A．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；
B．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B错误；
C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确；
D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，气体AgX都不溶于水，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质性质的比较中，正确的是
[? ]
①热稳定性：CH4> NH3> H2O ②元素的非金属性：F>O>N ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ④原子半径：O> Na> Mg
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对下列事实的解释正确的是（?）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B．用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

参考答案：B

本题解析：氯气使湿润的有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,A错;4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,B正确;随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,而稀硫酸与铜不反应,所以被还原的H2SO4的物质的量<×0.05 L×18 mol·L-1="0.45" mol,C错误;常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,是因为常温下铝与浓硝酸发生了钝化,钝化是浓硝酸与铝反应,在铝表面生成了一层致密的氧化膜,D错。

本题难度：一般

4、简答题  某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是______，原子结构示意图为______．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是______．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示______．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是______．

参考答案：（1）最右边为0族，第三周期IVA 族的元素为Si，则其座位号为16，其质子数为14，其原子结构示意图为



，
故答案为：16；



；　　
（2）座位号为22的元素为Ca，位于第四周期第IIA族，故答案为：第四周期第IIA族；
（3）座位号为18、19对应的元素分别为S、Cl，能说明氧化性强弱的离子反应为Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-，
故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-；　　
（4）因1为H，4为He，则2，3没有相应的座位号，故答案为：2，3．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
A.化合价
B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性
D.相对原子质量

参考答案：D

本题解析：据元素周期律可知相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化．化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化．

本题难度：简单