1、填空题  实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号) 还缺少的仪器是 　　　       。
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

参考答案：（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）；
（3）搅拌、引流（每空1分）；
（4）偏低、偏低、无影响（每空2分）

本题解析：（1）根据稀释前后溶质质量相等可得：ρ?V?ω=C?V?M，V=13.6mL；（2）配制时，用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，用玻棒不断搅拌，待冷却后转移到250 mL容量瓶中，加水到距离刻线1～2厘米时改用胶头滴管定容；（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质流失，浓度偏低；②如果加水超过了刻度线，取出的水中含有溶质，浓度偏低；③转移溶液之后，还需加水至刻线，原来有水不影响。
考点：考查溶液的配制和误差分析。

本题难度：一般

2、计算题  加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是?，质量为?，物质的量为?。（写出计算过程）

参考答案：（1）加热NaHCO3时发生的化学反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）?
（2）剩余物质是Na2CO3，10.6g，0.1mol（4分）

本题解析：碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168? 106
16.8g? m(Na2CO3)
106m(Na2CO3)= 16.8g*106
解得：m(Na2CO3)=10.6g
N(Na2CO3)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol
点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，题目不难解答，考查内容源自于教材，另考查了学生的计算能力。

本题难度：一般

3、填空题  （3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。

参考答案：28g/mo

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，它们的体积和物质的量是相同的。如果设瓶的质量是x，则,解得M(A)＝28g/mol。

本题难度：一般

4、选择题  在Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+、Mg2+、SO42-的个数比是2：3：8，则溶液中Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（　　）
A．1：2：4
B．2：3：2
C．1：2：3
D．1：3：2

参考答案：溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，设K+的个数与Al3+、Mg2+、SO42-的个数比是x：2：3：8，则x+2×3+3×2=2×8，所以x=4，同一溶液中离子的个数之比等于其浓度之比，再根据其化学式知Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的物质的量浓度之比为22：3：42=1：3：2，同一溶液中各物质的物质的量之比等于其物质的量浓度之比，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA
B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
D．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，常温常压下，P4分子中有6个共价键，1mol白磷中含有共价键为6NA
B．不正确，标准状况下，甲醇为液体；
C．不正确，常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数少于NA
D．正确，1L1mol/L Na2CO3溶液中，CO32―要水解，阴离子个数大于NA

本题难度：一般