1、选择题  时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
A．2倍
B．4倍
C．36倍
D．6倍

参考答案：C

本题解析：①第一步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
②第二步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
③第三步：N2H4+2I2=4I－+N2↑+4H＋；1个I2生成2个I－；
④第四步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
⑤第五步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，离子方程式为：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－；1个I2生成2个I－；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2SO32－～36I－，
1? 3? 6? 6? 18? 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选C．

本题难度：一般

2、选择题  实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是?①KOH溶液　②Na2SiO3溶液　③盐酸　④氢氟酸　⑤澄清石灰水　⑥硝酸　⑦NaOH溶液
A．①②⑤
B．①②④⑤
C．①②④⑤⑦
D．①②⑤⑦

参考答案：D

本题解析：强碱性的物质由于能和玻璃中二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，所以不能用玻璃塞，用橡皮塞。盐酸、硝酸和玻璃都不反应，可用玻璃塞；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列与实验相关的叙述正确的是
A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色
B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大
C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯
D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是
①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。
A．①②⑥
B．①③
C．①③⑤
D．②④⑥

参考答案：B

本题解析：中和滴定用的锥形瓶、容量瓶不需要标准液润洗；其余选项中如果不用标准液润洗，只用蒸馏水润洗，会导致误差，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验能力的培养。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意，具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

5、填空题  实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为1．84g/cm3的浓硫酸??mL
（2）配制时，必须使用的仪器有?　　　?　　?（填代号）
①烧杯?　②100 mL量筒?　　③20 mL量筒? ④1000 mL容量瓶?
⑤250 mL容量瓶　? ⑥托盘天平（带砝码）? ⑦玻璃棒?
还缺少的仪器是?　　　?。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是?。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。　　　　　?　　。
③容量瓶清洗完后没有干燥。　　　　　　　　

参考答案：（1）13．6 （2）①③⑤⑦?胶头滴管（3）引流搅拌（4）偏低?偏低不影响

本题解析：略

本题难度：一般