1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl共0.8NA
C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为10NA
D．2.4g镁作还原剂时来源:91考试网 91EXAm.org失去电子数为0.2NA

参考答案：A、28g乙烯物质的量=28g28g/mol=1mol，含有电子对=1mol×6=6mol；28g丙烯物质的量=28g42g/mol=23mol，含有电子对=23×9=6mol，故A正确；
B、三价铁离子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl-的物质的量小于0.8NA，故B错误；
C、标准状况下，11.2L18O2物质的量为0.5mol，含有中子数=0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故C正确；
D、2.4g镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，所以镁作还原剂时失去电子数为0.2NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
[? ]
A．在标准状况下，VLSO3，含氧原子个数是3V/22．4NA
B．1mol甲基（-CH3）中所含有电子数为9NA
C．25°C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0．1NA
D．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．2NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28 g氮气中含有6NA对共用电子对
B.1mol H2O2完全分解时转移电子NA个
C.标况下，3．5g 35Cl2所含中子数为0.1NA
D.常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子

参考答案：BD

本题解析：在氮气中氮原子和氮原子之间有3对共用电子对，另外每一个氮原子还各有1对共用电子对没有参与成键，所以28 g氮气中含有5NA对共用电子对，A错误。过氧化氢分解的方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑,所以每消耗2mol过氧化氢，就转移2mol电子，B正确。35Cl含有的中子数是35－17＝18，3．5g35Cl2所含中子数为，C不正确。32 g O2和O3混合气体中含有的氧原子的物质的量是，D正确。答案是BD。

本题难度：困难

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是
A.1mol?Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，2.24?L?CHCl3的分子数为0.1?NA
C.t℃时，1L?pH=6的纯水中，含1×10-6?NA个OH-
D.向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol?Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为1?NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为-1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成-2价的氧；
B．CHCl3是液体；
C．在纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度；
D．碘离子也能被氯气氧化．
解答：A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为-1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成-2价的氧，故1 mol过氧化钠参与反应时转移电子的量为1 mol，转移的电子数为1NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24?L?CHCl3的物质的量不是0.1mol，故B错误；
C．在纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度=1×10-6?mol/l，故C正确；
D．二价铁离子和碘离子都能被氯气氧化，先氧化碘离子，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目大于1?NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
[? ]
A．23?g?Na和O2恰好完全反应，一定失去个NA电子
B．1.7?g羟基所含的电子数为NA?
C．标准状况下，2.24?L氧单质中所含的原子数一定为0.2NA
D．1?L浓度为1?mol·L-1的NH4Cl溶液中，含有NA个NH4+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单