1、计算题  某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）求该温度下，中性溶液的pH；
（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

参考答案：（1）7.5 （2）13?（3）1017－a-b％

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

参考答案：C

本题解析：根据题意知，盐酸中氢离子主要来自氯化氢的电离，氯化氢为强电解质，全部电离；氯化铵溶液中氢离子来自铵离子的水解，盐类的水解是微弱的。pH都相同的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度。某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释，促进铵离子的水解，pH变化大的为盐酸。A、a点所在的曲线代表氯化铵，c点所在的曲线代表盐酸，pH都相同的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，氯化铵溶液中自由移动离子的浓度大于盐酸中自由移动离子的浓度，a点溶液的导电能力强，错误；B、b点所在的曲线代表氯化铵溶液，根据质子守恒有c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，错误；C、a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c，正确；D、体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液氯化铵的物质的量大于氯化氢的物质的量，用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式?，其完全燃烧的热化学方程式?。

参考答案：CH4?CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l) ?△H= －890.3kJ/mol

本题解析：考查热化学方程式的书写及反应热的有关计算等。
天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，则16g即1mol甲烷完全燃烧放出的热量应该是8.903KJ×100＝890.3kJ，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H= －890.3kJ/mol。

本题难度：一般

4、填空题  已知下列热化学方程式：  
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
回答下列问题：
H2的燃烧热为       ；反应③的中和热为       。

参考答案：（1）285 kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于
A．2.0
B．4.0
C．10.0
D．12.0

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般