1、选择题  常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.017mol/L
D．0.50mol/L

参考答案：B

本题解析：溶液的pH＝12，所以溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则，解得x＝0.05mol/L，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确pH的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（?）
A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑
D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑

参考答案：B

本题解析：该电解质溶液中的溶质为Cu Cl2和NaCl，且两都的物质的量之比为1：2；当电解该溶液时，第一阶段为电解Cu Cl2溶液；第二阶段为电解NaCl溶液，生成NaOH溶液；第三阶段为电解NaOH溶液；
A可能同时发生，在第三阶段电解NaOH溶液实质为电解水；
B不可能同时发生
C可能同时发生，在第三阶段电解NaCl溶液；
D可能同时发生，在第一阶段电解Cu Cl2溶液

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

参考答案：C

本题解析：废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属，汞、镉、铅又是人体不需要的元素，它们一旦进入到人体很难排除掉。目前除汞电池，其他干电池也含汞（汞是作为锌负极的缓蚀剂，目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说，也就是增加电池的保质期），选项A不正确；选项B也不正确，一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了；选项C，增大接触面，使其燃烧完全并加快反应速率；选项D升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快。

本题难度：简单

4、选择题  水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是?（?）
A．c(H+)随着温度升高而升高
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度＜
D．水的电离是吸热的

参考答案：B

本题解析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。
点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。

本题难度：一般

5、选择题  同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度
A．前者小
B．前者大
C．相等
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般