1、填空题  （10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。

（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：?
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)?△H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s)?" △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l)?" △H ="2.6" kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式?
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是?。
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：?。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为?。

2、选择题  工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。下列途径中，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是
[? ]
A.
B.
C.
D.

3、填空题  【化学-选修2化学与技术】（15分）
如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

（1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是?．该处发生反应的方程式为??．为提高三氧化硫的产率，该处应采用?（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是?．
（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：??．
（4）20％的发烟硫酸（SO3的质量分数为20％）1吨需加水?吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸．
（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 ??．

4、填空题  已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将?（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝?。400 ℃时的平衡常数K?9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝?，在此过程中体系的能量将?（填“增加”或“减少”）?kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ?ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：?。

5、填空题  (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：
（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入? ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.
（2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。