1、选择题  36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（?）
A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

参考答案：D

本题解析：A错误，36.5gHCl的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L；B错误，36.5gHCl的物质的量是1mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能训练运用。

本题难度：一般

2、选择题  在配制100mL?2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（　　）
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
A．（2）（4）（6）
B．（1）（3）（4）
C．（1）（3）（5）
D．（2）（3）（4）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  摩尔是
[? ]
A．国际单位制的一个基本物理量　　　　　
B．表示物质质量的单位　　
C．物质的量的单位 　　　　　　　　　　　
D．可以计量任何物质的单位

参考答案：C

本题解析：

试题分析：

解：A、物质的量是国际单位制中的应该基本物理量，故A错误；
B、物质质量的单位是克，不是摩尔，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D、摩尔只能描述微观粒子，不能表示宏观物质，故D错误；
故选C．

本题难度：简单

4、选择题  实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为
A．10.07克
B．10.60克
C．11.78克
D．12.40克

参考答案：D

本题解析：根据容量瓶的规格可知配制溶液时应选用 1L的容量瓶，Na2CO3·H2O的物质的量为0.1 mol，质量为12.40克

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中氧原子数目与15.6 91ExaM.org g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72 L CO
B．6.6 g CO2
C．8 g SO3
D．9.8 g H2SO4

参考答案：D

本题解析：15.6 g Na2O2的物质的量＝15.6g÷78g/mol＝0.2mol，其中氧原子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol。要满足氧原子数相等，则氧原子的物质的量必然相等。A、6.72 L CO的状态不能确定，无法计算物质的量，A不正确；B．6.6 g CO2的物质的量＝6.6g÷44g/mol＝0.15mol，其中氧原子的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，B不正确；C．8 g SO3的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，C不正确；D．9.8 g H2SO4的物质的量＝9.8g÷98g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，D正确，答案选D。

本题难度：一般