1、选择题 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）
xC（g）．
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（ ）
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4
参考答案：A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误；
B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；
C．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，n（A）+3xn（C）=3，n（B）+1xn（C）=2，若x=2，二者联式可得3n（B）=n（A）+3，故C正确；
D．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，n（A）+3xn（C）=3，n（B）+1xn（C）=2，若x=4，二者联式可得3n（C）+8n（A）═12n（B），故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
?2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
| 起始时各物质的物质的量/mol[]
| 平衡时反应中的能量变化
|
N2
| H2
| NH3
|
①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
|
②
| 2
| 3
| 0
| 放出热量b kJ
|
③
| 2
| 6
| 0
| 放出热量c kJ
|
下列叙述正确的是?
A．反应的平衡常数:③＞①＞②? B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4? D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ
参考答案：C
本题解析：平衡常数只与温度有关系，所以三个容器中的平衡常数相同，A不正确。③相当于在①的基础上缩小容器的弱碱，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时氨气的体积分数是③＞①，B不正确。反应是可逆反应，所以①②中不可能生成1mol氨气。②增大氢气的浓度，通过氮气的转化率，所以选项C正确。生成1mol氨气时放热46.2kJ，而不是液氨，D不正确。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g)
N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度?
A．③⑤
B．③④
C．②④
D．①③
参考答案：A
本题解析：在恒容的条件下，反应体系的温度升高，平衡向吸热方向即逆向移动，红棕色的NO2气体的浓度增大，体系颜色加深；气体的总物质的量增大；平均相对分子质量减小；压强增大；气体的总质量不变，故密度不变，答案为A
本题难度：一般
4、计算题 （本 题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t
c?
| 初始
| 2min
| 4min
| 6min
| 8min
|
c(A)( mol·L -1)
| 2.50
| 2.20
| 2.00
| 2.00
| 2.20
|
c(B)( mol·L -1)
| 1.56
| 2.16
| 2.56
| 2.56
| 2.16
|
c(C)( mol·L -1)
| 0.39
| 0.54
| 0.64
| 0.64
| 1.54
|
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= ?。
(2) 到2mim末A 的转化率为?。
(3)该反应的化学方程式为?。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为?(填选项字母)
a.增大A的浓度? b.减小B的浓度? c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为?mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a. A的转化率?b. B的平衡浓度?表? c.达到平衡的时间? d.平衡时气体的密度
参考答案：（本题共12分，每空2分）(1)? 0.30mol/L.min? (2)? 12%
(3)? 2A
4B＋C? (4)? c? ;? 1.0? mol·L -1?(5) d
本题解析：（1）根据表中数据可知，前2min内B的浓度增加了2.16mol.L－1.56mol/L＝0.6mol/L，所以反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。
（2）2min末时A的浓度降低了0.30mol/L，所以A的转化率是0.30÷2.50×100％＝12％。
（3）C的浓度增加了0.15mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是2A4B＋C。
（4）6 min～8 min时，A、C的浓度增加，B的浓度降低，所以改变的条件是增大了C的浓度，答案选c。
（5）温度不变，平衡常数不变；若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以bc不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是原来的2倍。
本题难度：一般
5、选择题 某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) 
Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：起始浓度相同，实验Ⅱ反应进行快，实验Ⅱ可能使用了催化剂；实验Ⅰ与实验Ⅲ相比，实验Ⅲ温度T1<T2，X的浓度降低，说明平衡左移，该反应是吸热反应；在实验Ⅰ、Ⅱ、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同，Ⅲ不同。
本题难度：一般
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