1、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  0.5mol氯离子
A.质量为35.5g
B.含17mol质子
C.含9mol电子
D.含8mol最外层电子

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据m=n×M计算；
B．根据1个氯离子中含有17个质子；
C．根据1个氯离子中含有18个电子；
D．根据1个氯离子最外层有8个电子；
解答：A．0.5mol氯离子m=0.5mol×35.5g/mol=17.75g，故A错误；
B．1个氯离子中含有17个质子，0.5mol氯离子含质子0.5mol×17=8.5mol，故B错误；
C．1个氯离子中含有18个电子，0.5mol氯离子含电子0.5mol×18=9mol，故C正确；
D．1个氯离子最外层有8个电子，0.5mol氯离子含最外层电子0.5mol×8=4mol，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了化学计量的有关计算、物质中粒子数目的计算等，难度中等，抓住计算的依据即可完成．

本题难度：简单

3、选择题  下列离子检验方法和结论相符的一组是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；
B．Fe3+与SCN-反应生成红色物质，但Fe2+与SCN-不反应；
C．加入的盐酸也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
D．可能为HCO3-；
解答：A．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-离子，故A错误；
B．向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+与SCN-反应生成红色物质，必存在Fe3+，但Fe2+与SCN-不反应，不能肯定Fe2+的存在与否，故B错误；
C．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl-，故C错误；
D．CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  下列各组物质中，所含有的分子数相同的是
A.10gH2和10gO2
B.9gH2O和0.5molBr2
C.5.6L?N2和11gCO2
D.224mLH2（标准状况）和0.1mol?N2

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据n=计算各物质的物质的量；
B．根据n=计算?H2O的物质的量；
C．氮气不一在标况的条件，根据n=计算CO2的物质的量；
D．根据n=计算H2的物质的量；
解答：A．10gH2的物质的量为n===5mol，10gO2的物质的量为n===mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；
B．H2O的物质的量为n===0.5mol，0.5?mol?Br2，则二者的物质的量相同、分子数相同，故B正确；
C．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，CO2的物质的量为n===0.5mol，5.6L氮气的存在条件不一定是标况，它的物质的量不清楚，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故C错误；
D．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，则H2的物质的量为n===0.01mol，而N2的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意单位的运用，题目较简单．

本题难度：简单

5、选择题  NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1?mol?铁与0.1?mol?氯气充分反应转移电子数为0.3NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜离子数为0.2NA
C.1?mol?乙醇和?1?mol乙烷分子中含有的非极性键数目都是NA
D.标准状况下22.4L氢气和8g氦气均含有NA个分子

参考答案：C

本题解析：分析：A、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算；
B、质量换算物质的量结合化学式计算；
C、依据物质的量结合分子结构计算；
D、气体体积换算物质的量，质量换算物质的量，氦气是单原子分子；
解答：A、等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移电子数0.2NA，故A错误；
B、若8g全是Cu2S，含有亚铜离子==0.1mol，若8g全是CuO，含铜离子==0.1mol，混合物中含有的铜离子数为0.1NA，故B错误；
C、1?mol?乙醇分子中含有非极性键为1mol的C-C键，1?mol乙烷分子中含有的非极性键为1mol的C-C键，故C正确；
D、标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，8g氦气物质的量为2mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的过量判断计算，物质结构的判断，非极性键数目的计算，气体摩尔体积的条件应用．

本题难度：一般