1、填空题  NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是                                      (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）

如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是       (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                                 ；
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝       。
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是           ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                             。

参考答案：（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．(2分) 
（2）小于
（3）①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1
（4）a  (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)

本题解析：（1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3晶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。
（2）由于NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)小于0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)。
（3）①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4＋、Al3＋水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强，pH减小，因此符合条件的曲线是I。
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中pH＝3，根据电荷守恒可知，20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)＋c(OH－) ＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(Al3＋)，则 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－) ＝10－3-10－11mol·L－1。
（4）向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液反应的离子方程式因此为H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子，溶液中的NH4＋水解促进水的电离。D点之后NH4＋浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；在b点，pH＝7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)。
考点：考查胶体性质、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。

本题难度：困难

2、填空题  设水的电离平衡线如下图所示

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。

参考答案：（1）10-14 ；10-12
（2） 2:9

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式，书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2=Ca2++OH-
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_              个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__        __

参考答案：（4分）（1）_  10-7 NA    个（2）__2:9

本题解析：因为题目告诉PH=11，所以H+浓度应为10-11mol/L。根据溶液离子积的算法：KW=C（H+）×C（OH-）=10-11×10-1=10-12。
（1）该温度下，水是中性，OH-浓度等于H+浓度，根据上面算出的离子积可推知，C（OH-）=10-6，物质的量应为10-7，再根据N/NA=n，可得100ml水中含有OH-约有10-7 NA。
（2）溶液混合后PH=7，根据离子积常数，可判断该溶液应该是碱性溶液。设Ba(OH)2溶液体积为V1，盐酸溶液体积V2，再依据混合溶液PH值计算方法列出计算式：[C（OH-）×V1—C（H+）×V2]/（V1+V2）=10-5。由该计算式可得V1/V2=2/9

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中，正确的是（ ? ）
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2
B．CuCl2=Cu2++2Cl-
C．K2SO4=2K++S6++4O2-