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高考化学知识点整理《水的电离平衡》试题强化练习（2019年最新版）(二)
参考答案：AB 本题解析：醋酸溶液中带电离子只有H+、CH3COO－、OH－，由电荷守恒原理可知，c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)，故A正确；硫酸和醋酸分别是强酸、弱酸，溶质浓度相同时溶液pH：硫酸<醋酸，而溶液pH相同时溶质浓度：硫酸<<醋酸，则pH和体积都相同时溶质的物质的量：硫酸<<醋酸，则醋酸消耗NaOH的量远远大于硫酸，故B正确；NaOH、Ca(OH)2分别是一元强碱、二元强碱，同温同浓度溶液中c(OH－)：NaOH<Ca(OH)2，强碱电离产生的c(OH－)越大，水的电离平衡（H2O 本题难度：简单 2、选择题 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 |
参考答案：D
本题解析：吸热反应可以自发进行，说明不能用焓变来判断，就用熵来判断，反应自发进行说明是熵增反应，A说法正确；0．1 mol/L氨水电离度α=1%则c(OH-)=10-3mol/L，那么pH为11，B说法正确，用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，测碱性溶液时结果偏低，测酸性溶液时结果偏高，C说法正确；铁遇到浓硫酸发生钝化，没有H2生成，D错，选D 。
考点：自发反应的判据，弱电解质的电离、基本实验操作和化学反应速率。
本题难度：一般
3、简答题 室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？
参考答案：不同；当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c（H+）与NaOH溶液中的c（OH-）相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH4Cl溶液中，NH4+与OH-结合，c（OH-）降低，平衡正向移动，水的电离程度增大。在NaCl溶液中，Na+与Cl-均不能与水电离的H+、OH-结合形成弱电解质，故水的电离平衡不发生变化。所以，这四种溶液中水的电离程度不同，按水的电离程度由大到小的顺序为：①>②>③＝④。
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx < Vy
B．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < Vy
D．y为强酸，Vx > Vy
参考答案：C
本题解析：由图可知x为强酸，y为弱酸；在PH相同且体积相同的情况下，弱酸y的物质的量比x多，消耗NaOH的物质的量更多，所以正确选项为C；
本题难度：一般
5、选择题 5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
A．加酚酞显无色的溶液
B．含有H+的溶液
C．pH<7的溶液
D．CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时
参考答案：D
本题解析：酸性溶液不能使酚酞变色，且溶液的pH<7，但是加酚酞显无色的溶液不一定是酸性溶液，中性溶液也不能使酚酞变色；含有H+的溶液不一定是酸溶液，H2O电离也会产生H+，但H2O不是酸溶液；pH<7的溶液只有在温度为25℃时才是酸性溶液；CH3COOH和NH3·H2O的混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时，说明醋酸过量，溶液显酸性。
考点：溶液酸碱性的判断
点评：要了解酸性溶液的性质，同时也要会判断什么样的溶液是酸性溶液，本题容易出错的选项是C项，不能简单的通过pH的大小来判断溶液的酸碱性。
本题难度：一般
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H++OH－）越向左移动，水的电离程度越小，则NaOH溶液中水的电离程度较小，故C错误；电离程度：NaHCO3>H2O，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，说明其水解程度（HCO3－+H2O