1、选择题  下列有关水的叙述正确的是
[? ]
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____               。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                。（用c(Na+)等表示）

参考答案：＞（1分）  25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（2分）
（1）10∶1 （1分）     c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2分）
（2）9∶2  （1分）     c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)（2分）

本题解析：25 ℃时，水的离子积为KW =1×10-14, KW （t ℃）=1×10-13＞KW（25 ℃），且水的电离是吸热的，故说明t＞25 ℃（升温，水的电离平衡正向移动，KW增大）；
（1）“此温度下pH=11的苛性钠溶液”C（OH-）="0.01" mol·L－1，
“pH=1的稀硫酸”C（H+）="0.1" mol·L－1，
若所得混合溶液为中性，则两者恰好完全反应，即： OH- + H+ = H2O
1   1
0.01a  0.1b
即0.01a=0.1b，得：a∶b =10∶1；
反应后，变为Na2SO4溶液：Na2SO4=2Na+ + SO42-,则：c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)
（2）若所得混合液的pH=2，则反应后剩余酸，且C余（H+）="0.01" mol·L－1，0.1b-0.01a=0.01(a+b),求解，得：a∶b =9∶2；
反应后，变为H2SO4、Na2SO4溶液：C余（H+）="0.01" mol·L－1，
反应前后，SO42-守恒，则C后（SO42-）="0.05b/(a+b)=0.009" mol·L－1，
反应前后，Na+守恒，则C后（Na+）="0.01a/(a+b)=0.0082" mol·L－1，
c(OH-)=1.0×10-11 mol·L－1，故c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）-
B．FeCl3=Fe2++3Cl-
C．H2SO4=H2++SO42-
D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成