1、选择题  常温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( ? )
A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[
D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A错误；
B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，碳酸氢根离子数目减少，则c（Na+）＞c（HCO3-），由于溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

参考答案：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42-)＝2.6×10-5 mol·L-1，c(Cl-)＝8.0×10-6 mol·L-1，c(NH4+)＝3.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)＝
1.0×10-6 mol·L-1，c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)
[? ]
A．6.5
B．5
C．4.1
D．4.8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）
A．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单