1、简答题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．
（1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质，属于离子化合物，故答案为：

；
（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a；
（5）由

反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol?N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在化学符号ZAX中，A表示?_____；Z表示______。

参考答案：质量数；质子数（核电荷数或原子序数）

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中属于既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的化合物的是（?）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤ NaHSO4 ⑥Mg(OH)2?
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤⑥
D．②③④⑤

参考答案：B

本题解析：①是单质，故错；⑥不能和碱反应，故错。故选B。
点评：本题考查了既与酸反应又与碱反应物质的性质应用，题目难度不大，旨在考查学生对教材知识的掌握程度。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是
[? ]
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C．通常条件下，化学性质非常不活泼?
D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子半径比大于1的是
[? ]
A.r(F-)/r(Mg2+)
B.r(Na+)/r(Mg2+)
C.r(Na+)/r(F-)
D.r(Mg2+)/r(Na+)

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般